作业帮 > 化学 > 作业

1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 18:11:17
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变
2.判断四种微粒在酸性条件下氧化性强若顺序
①.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色
②.向FeCl3溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色
③.向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去
A.I2＞Cl2(氯气）＞Fe(3价）＞MnO4- B.MnO4-＞Cl2＞Fe(3价）＞I2
C.Cl2(氯气）＞I2＞Fe(3价）＞MnO4- D.Fe(3价）＞MnO4-＞Cl2＞I2
解答去、具体些,
1.NaHSO4滴加到CaCl2溶液中,直至过量,则溶液导电能力的改变
1.先减小,再增大
溶液的导电能力与单位体积内阴阳离子的个数有关.就是说,在一定范围内,离子浓度越大,导电能力也越强.
刚开始时,钙离子会与硫酸根发生反应生成沉淀.这时,溶液中的离子浓度会逐渐减小,所以导电能力会有所下降.但是当反应结束后,直到过量时,溶液中会有越来越多的钙离子和氯离子,因此导电能力会有所提升.
2.向FeCl3溶液中滴加KI溶液,三价铁被还原成二价,碘离子会被氧化成单质.
向KMnO4溶液中加入浓盐酸,KMnO4会把盐酸氧化成氯气,而KMnO4会被还原成二价锰.
向FeCl3溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色,说明不反应.氯水中含有盐酸,不反应说明氯气的氧化性大于Fe3+
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可以判断：
氧化性：MnO4- > Cl2 > Fe3+ > I2
向氯化氢溶液中逐滴滴加偏铝酸钠溶液直至过量的现象和离子方程式 向Alcl3溶液中逐渐滴入NAOH溶液至过量,继续向溶液滴加过量的NAHSO4,反应的离子方程式是什么 向硫酸镁,硫酸铝的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠直至过量相应的离子方程式 将CO2气体通入下列溶液中 直至过量,一定有沉淀生成的是 向NaAlO2溶液中通入CO2直至过量的化学方程式是什么? 过量的CO2通入饱和CaCl2溶液中,不会变浑浊,为什么? 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,为什么氢氧化钠先和硫酸反应? 【高中化学】溶液导电能力的比较 除去粗盐中的可溶性杂质实验中,加入过量Na2CO3溶液老师说是为了除CaCl2和过量的BaCl2溶液,还要加入过量NaO 将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;Na 将过量的co2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是 A cacl2溶液 B NaAlO2溶液 C 饱和NaCO3溶液 D 为什么电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子所带电荷多少有关?