Ni(OH)2的饱和溶液的PH=9.2,求其Ksp

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 09:59:45

H+浓度=10^-9.2mol/L
OH-浓度=10^-14/10^-9.2=10^-4.8mol/L
OH-浓度远远大于H+浓度,可以忽略水的电离（H+是水电离产生的,则水同时电离出等量的OH-,OH-的浓度减去H+的浓度才是实际Ni(OH)2电离出的OH-的浓度）,认为OH-全部由Ni(OH)2电离产生
Ni2+浓度=0.5*OH-浓度=0.5*10^-4.8mol/L （这一步计算用的是Ni(OH)2电离出的OH-浓度）
Ksp=Ni2+浓度*(OH-浓度)^2=1.99*10^-15 （这一步计算用的是溶液中全部的OH-浓度）

实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ). 一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 Ca(OH)2的饱和溶液PH值是多少在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少? 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解已知室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2*10的负20次方,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物已知氢氧化钙的Ksp为5.5×10-6,则饱和溶液的PH值为