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等浓度的naclo nahco3

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 21:00:47
等浓度的naclo nahco3
已知
化学式 电离常数
HClO K=3×10^-8
H2CO3 K1=4.3×10^-7
K2=5.6×10^-11
17．根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()

我想说的是解答过程我不懂
A、正确.因为H2CO3电离能力大于HClO大于HCO3-
那么对应的水解能力应该是CO32->ClO->HCO3-
为什么对应的是这个? 怎么从电离推倒水解?
那我如果根据越弱越水解 h2co3>hclo>hco3-
最弱的是hco3- 那他水解最大 离子浓度不久最小了么
为什么啊

等浓度的naclo nahco3
水解是电离的逆过程,所以弱酸电离能力越强,它的酸根的水解能力越弱.
我们可以这样来理解.不管是电离还是水解都考察的是酸根结合氢离子的能力,某弱酸越容易电离,就说明它的酸根对氢离子的结合能力越弱,也即水解能力越弱.
另外,你的第二个假设问题中,碳酸主要进行一级电离形成碳酸氢根,这样就增加了碳酸氢根的物质的量,而碳酸氢根进行二级电离的电离常数与一级电离的电离常数相差4个数量级,为了简化,在将碳酸氢根与次氯酸根比较时,二级电离与一级电离相比可以忽略不计.所以碳酸氢根不是最少的,最少的是碳酸根.离子浓度顺序依次为：
氢离子〉碳酸氢根〉次氯酸根〉碳酸根（假设三种酸的物质的量浓度相等）
含等物质的量浓度的NaClO,NaHCO3的混合溶液中,c(HClO)＋c(ClO-)=c(HCO3 -)＋c(H2CO 物质的量浓度相等的Na2CO3 NaClO CH3COONa NaHCO3 P 已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等,比较其浓度大小? ph相等的CH3COONa,NaClO,NaHCO3三种溶液,物质的量浓度大小关系正确的 相同条件下,物质的量浓度相等的下列溶液①NaClO②NaHCO3③CH3COONa,PH由大到小的 物质量浓度均为0.1mol/l的CH3COONA .NA2CO3.NACLO.NAHCO3..的ph由小到大排列顺序是 pH相等的 ①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 其水溶液浓度大小 正确答案①＞③＞② NaHCO3为什么不促进水的电离?还有NaClO呢? 物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO和NaHSO3溶液等体积混合的物料守恒怎么写?为什么和NaClO与NaHCO 等物质的量浓度,等体积的NaCl溶液和NaClO溶液中离子数目为何不等? 浓度相等的NaHCO3与Na2CO3等体积混合后离子浓度从大到小排序? 推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因.