常温下,某永溶液M中存在的离子有:Na+、A一、H+、OH-.根据题意回答下列问题
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/10/04 12:27:36
常温下,某永溶液M中存在的离子有:Na+、A一、H+、OH-.根据题意回答下列问题
若溶液M中A-为cl-,且 用惰性电极电解足量的溶液M,则阴极的电极反应式为_______;电解一段时间后,阴阳两极产生的气体的总体积为4.48 L(标准状况下),将此4.48 L气体点燃完全反应,恢复到标准状况时放出18.46 kJ热量,写出此燃烧反应的热化学方程式:_____________________ 为什么最后的热量是-184.6KJ/mol,不是-369.2KJ/mol吗
漏了一个条件c(H+)/c(OH-)=10的12次方,那么,H2生成量应该是0.05mol啊,为什么不是,
若溶液M中A-为cl-,且 用惰性电极电解足量的溶液M,则阴极的电极反应式为_______;电解一段时间后,阴阳两极产生的气体的总体积为4.48 L(标准状况下),将此4.48 L气体点燃完全反应,恢复到标准状况时放出18.46 kJ热量,写出此燃烧反应的热化学方程式:_____________________ 为什么最后的热量是-184.6KJ/mol,不是-369.2KJ/mol吗
漏了一个条件c(H+)/c(OH-)=10的12次方,那么,H2生成量应该是0.05mol啊,为什么不是,
阴极的电极反应式 :2 H+ +2e===H2
n=4.48/22.4=0.2mol.所以有0.1molH2和0.1molCl2
H2(g) + Cl2(g) ==== 2HCl(g) 放出热量为184.6KJ
再问: 漏了一个条件c(H+)/c(OH-)=10的12次方,那么,H2生成量应该是0.05mol啊,为什么不是,谢谢
再答: 根据电子守恒啊.你产生的Cl2所失去的电子和H+得到的电子一样啊
再问: c(H+)/c(OH-)=10的12次方,那么,H2生成量应该是0.05mol啊,为什么不是??
再答: 其实H+来源于水的了
n=4.48/22.4=0.2mol.所以有0.1molH2和0.1molCl2
H2(g) + Cl2(g) ==== 2HCl(g) 放出热量为184.6KJ
再问: 漏了一个条件c(H+)/c(OH-)=10的12次方,那么,H2生成量应该是0.05mol啊,为什么不是,谢谢
再答: 根据电子守恒啊.你产生的Cl2所失去的电子和H+得到的电子一样啊
再问: c(H+)/c(OH-)=10的12次方,那么,H2生成量应该是0.05mol啊,为什么不是??
再答: 其实H+来源于水的了
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题
常温下,某水溶液中存在0离子有:ko+、B2-、HB-、H+、OH-,存在0分子有H2O、H2B.根据题意回答下列问题:
高中化学题:要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-
高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根
某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是
某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……
某溶液只含有Na+ H+ OH+ A+四种离子下列说法正确的是
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-26,则下列各组离子在该溶液中
常温下 下列溶液中酸性最弱的是 A PH=4 B [H+]=1*10^-3mol/l c [oh-]=1*10^-11m
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有:Na+>A->OH->H+为
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是( )