神马作文网关于SP2杂化的一点疑问
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 23:24:11
关于SP2杂化的一点疑问
1、从基态变为激发态有没有一定的规则?
2、SP2杂化后是不是只有3个电子处于杂化态,那么未参与杂化的2PZ电子跑哪里去了?
3、C=C之间为什么说是一个π健和一个西格玛键,杂化后P轨道不是和S轨道一样了吗?为什么还有“肩并肩”和“头碰头”之说?
4、乙烯中碳氢之间的结合方式是怎样的,也是SP2杂化吗?
5、其他简单分子,例如氯气,是否均要杂化才能形成分子?
6、顺便延伸到SP杂化谈谈以上问题,
1、从基态变为激发态有没有一定的规则?
2、SP2杂化后是不是只有3个电子处于杂化态,那么未参与杂化的2PZ电子跑哪里去了?
3、C=C之间为什么说是一个π健和一个西格玛键,杂化后P轨道不是和S轨道一样了吗?为什么还有“肩并肩”和“头碰头”之说?
4、乙烯中碳氢之间的结合方式是怎样的,也是SP2杂化吗?
5、其他简单分子,例如氯气,是否均要杂化才能形成分子?
6、顺便延伸到SP杂化谈谈以上问题,
1.从基态变为激发态是要遵循一定规律的,这在量子理论上阐述很清楚了.只是比较复杂,一般情况下,除非专业的会牵涉到比较深入.最简单的理解是激发态是有能级分布的,从基态到激发态遵循量子原理.
2.sp2是一个s轨道与2个p轨道一起杂化,3个键都是一样的,在同一个平面上,各含1/3 s轨道,2/3 p轨道.剩下的pz 轨道垂直于这3个sp2杂化轨道组成的平面.
3.C＝C 中,每个C的3个sp2轨道的两个分别与H的s轨道成sigma键,一个sp2轨道与另一个C的sp2轨道成sigma键（头碰头指的是这个C－C sigma键）.剩下的pz轨道（上文提到是垂直与3个sp2轨道组成的平面）就会肩并肩地成为pi键.
4.乙烯中碳氢的结合是碳的sp2轨道与氢的s轨道成sigma共价键.
5.氯气不需要杂化,彼此之间的p轨道的单电子成共价键.
6.sp杂化情况是一个s轨道与p轨道杂化,每个杂化的轨道各含1/2s成分,1/2p轨道成分.剩下的2个p轨道互相垂直.H-C三C-H中,C三C的碳是sp杂化,一个sp轨道与H成键,另一个sp轨道与对应的另一个C的sp轨道成sigma键,剩下的2个p轨道各自与另一个碳的2个p轨道成互相垂直的pi键.所以乙炔是C三C 叁键.
2.sp2是一个s轨道与2个p轨道一起杂化,3个键都是一样的,在同一个平面上,各含1/3 s轨道,2/3 p轨道.剩下的pz 轨道垂直于这3个sp2杂化轨道组成的平面.
3.C＝C 中,每个C的3个sp2轨道的两个分别与H的s轨道成sigma键,一个sp2轨道与另一个C的sp2轨道成sigma键（头碰头指的是这个C－C sigma键）.剩下的pz轨道（上文提到是垂直与3个sp2轨道组成的平面）就会肩并肩地成为pi键.
4.乙烯中碳氢的结合是碳的sp2轨道与氢的s轨道成sigma共价键.
5.氯气不需要杂化,彼此之间的p轨道的单电子成共价键.
6.sp杂化情况是一个s轨道与p轨道杂化,每个杂化的轨道各含1/2s成分,1/2p轨道成分.剩下的2个p轨道互相垂直.H-C三C-H中,C三C的碳是sp杂化,一个sp轨道与H成键,另一个sp轨道与对应的另一个C的sp轨道成sigma键,剩下的2个p轨道各自与另一个碳的2个p轨道成互相垂直的pi键.所以乙炔是C三C 叁键.