神马作文网硫酸铜除藻剂和图一样的有没有
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 23:49:04
硫酸铜除藻剂
和图一样的有没有
和图一样的有没有
理化性质
物理性质
外观与性状：蓝色三斜晶系结晶. 熔点(℃)：160 相对密度（水=1）：2.28 分子式：CuSO₄·5H₂O 分子量：249.68 溶解性：溶于水,溶于稀乙醇（即乙醇的水溶液）,不溶于无水乙醇、液氨.[1] 硫酸铜晶体在各温度下的溶解度[2]： 温度（摄氏度） 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（克） 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114.0
化学性质
1．加热到923K时,分解成CuO CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑ 或者 2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑
2．溶液中的置换反应 Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu 3．与硫化氢反应（用于检验硫酸铜） CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄ 4．硫酸铜溶液电解 2CuSO₄+2H₂O==电解==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑ 5．在水中的溶解 电离：CuSO₄=Cu₂+ + SO₄2- 完全电离,是强电解质 Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu（OH）2 + 2H+ 在水中显弱酸性,是强酸弱碱盐 6．与强碱反应 Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓ CuSO₄ +Ba（OH）₂= Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓ 7．与盐反应 CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂ 硫酸铜溶液
CuSO₄+ Na₂CO₃=CuCO₃↓ + Na₂SO₄ CuSO₄+ K₂S=CuS↓+ K₂SO₄ 8．与弱碱反应 Cu2+ + 2NH₃·H₂O = Cu（OH）₂↓ + 2NH₄+[2]
再问： 5kg的除藻用
再问：
再答： 外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。 熔点(℃)：160 相对密度（水=1）：2.28 分子式：CuSO₄·5H₂O 分子量：249.68 溶解性：溶于水，溶于稀乙醇（即乙醇的水溶液），不溶于无水乙醇、液氨。[1] 硫酸铜晶体在各温度下的溶解度[2]： 温度（摄氏度） 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（克） 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114.0 化学性质 1．加热到923K时，分解成CuO CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑ 或者 2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑ 2．溶液中的置换反应 Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu 3．与硫化氢反应（用于检验硫酸铜） CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄ 4．硫酸铜溶液电解 2CuSO₄+2H₂O==电解==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑ 5．在水中的溶解 电离：CuSO₄=Cu₂+ + SO₄2- 完全电离，是强电解质 水Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu（OH）2 + 2H+ 在水中显弱酸性，是强酸弱碱盐 6．与强碱反应 Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓ CuSO₄ +Ba（OH）₂= Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓ 7．与盐反应 CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂ 硫酸铜溶液CuSO₄+ Na₂CO₃=CuCO₃↓ + Na₂SO₄ CuSO₄+ K₂S=CuS↓+ K₂SO₄ 8．与弱碱反应 Cu2+ + 2NH₃·H₂O = Cu（OH）₂↓ + 2NH₄+[2]
物理性质
外观与性状：蓝色三斜晶系结晶. 熔点(℃)：160 相对密度（水=1）：2.28 分子式：CuSO₄·5H₂O 分子量：249.68 溶解性：溶于水,溶于稀乙醇（即乙醇的水溶液）,不溶于无水乙醇、液氨.[1] 硫酸铜晶体在各温度下的溶解度[2]： 温度（摄氏度） 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（克） 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114.0
化学性质
1．加热到923K时,分解成CuO CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑ 或者 2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑
2．溶液中的置换反应 Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu 3．与硫化氢反应（用于检验硫酸铜） CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄ 4．硫酸铜溶液电解 2CuSO₄+2H₂O==电解==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑ 5．在水中的溶解 电离：CuSO₄=Cu₂+ + SO₄2- 完全电离,是强电解质 Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu（OH）2 + 2H+ 在水中显弱酸性,是强酸弱碱盐 6．与强碱反应 Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓ CuSO₄ +Ba（OH）₂= Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓ 7．与盐反应 CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂ 硫酸铜溶液
CuSO₄+ Na₂CO₃=CuCO₃↓ + Na₂SO₄ CuSO₄+ K₂S=CuS↓+ K₂SO₄ 8．与弱碱反应 Cu2+ + 2NH₃·H₂O = Cu（OH）₂↓ + 2NH₄+[2]
再问： 5kg的除藻用
再问：
再答： 外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。 熔点(℃)：160 相对密度（水=1）：2.28 分子式：CuSO₄·5H₂O 分子量：249.68 溶解性：溶于水，溶于稀乙醇（即乙醇的水溶液），不溶于无水乙醇、液氨。[1] 硫酸铜晶体在各温度下的溶解度[2]： 温度（摄氏度） 0 10 20 30 40 60 80 100 溶解度（克） 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8 114.0 化学性质 1．加热到923K时，分解成CuO CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑ 或者 2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑ 2．溶液中的置换反应 Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu 3．与硫化氢反应（用于检验硫酸铜） CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄ 4．硫酸铜溶液电解 2CuSO₄+2H₂O==电解==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑ 5．在水中的溶解 电离：CuSO₄=Cu₂+ + SO₄2- 完全电离，是强电解质 水Cu2+ + 2H2O==可逆== Cu（OH）2 + 2H+ 在水中显弱酸性，是强酸弱碱盐 6．与强碱反应 Cu2+ + 2OH- =Cu（OH）2↓ CuSO₄ +Ba（OH）₂= Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓ 7．与盐反应 CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ CuCl₂ 硫酸铜溶液CuSO₄+ Na₂CO₃=CuCO₃↓ + Na₂SO₄ CuSO₄+ K₂S=CuS↓+ K₂SO₄ 8．与弱碱反应 Cu2+ + 2NH₃·H₂O = Cu（OH）₂↓ + 2NH₄+[2]