c(H+)/c(oH-)=10ˆ-14 容易呈什么性

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 04:16:07

类似的问题能举例说明一下吗？？

解题思路：根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小分析。
解题过程：
解析：C(H⁺)/C(OH^-)=10^-14，水的离子积为C(H⁺).C(OH^-)=10^-14，则C(OH^-)=1mol/L，溶液中C(OH^-)>C(H⁺)，溶液呈碱性。经常用于离子共存的判断，如：常温下，在c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-14的溶液中：Na⁺、CO₃²^－、 Cl^－、NO₃^－可以大量共存。如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略

下列溶液一定呈碱性的是?A.PH>7 B.C(OH-)=1*10^(-8) C.C(H+)>C(OH-) D.C(OH- H-C=O-OH +Ag(NH3)2OH 反应生成什么? Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的? 为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-) 水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? “ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系 c(H+)/c(OH-)=10^12的溶液里:NH4+,Cl-,NO3-,Al3+ c(H+)/c(OH-)=1*10的4次方的PH是多少?怎么算? 水电离出c(h+)乘c(oh-)=10^-28是什么溶液 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) ,这个式子是电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的