神马作文网高一化学,详过程（有答案）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 09:02:02
高一化学,详过程（有答案）
1. 碳酸镁溶于硝酸中的离子反应方程式：CO3 2- +2H+=H2O+CO2箭头
哪个地方错了,正确的是什么?
2. 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合,反应的离子反应方程式正确的是HCO3- +Ba2+ OH- =BaCO3沉淀+H2O
为什么?OH- 前没有2呢?
3. 常温下,PH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=10 的-9次方根mol/L,而PH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=10的-5次方根mol/L,由此可知,盐酸溶液中的水的电离度小于氯化铝溶液中水的电离度.
请解释以上有下划线之处,详解,谢谢!
3. 问的是c（H+）的答案
1. 碳酸镁溶于硝酸中的离子反应方程式：CO3 2- +2H+=H2O+CO2箭头
哪个地方错了,正确的是什么?
2. 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合,反应的离子反应方程式正确的是HCO3- +Ba2+ OH- =BaCO3沉淀+H2O
为什么?OH- 前没有2呢?
3. 常温下,PH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=10 的-9次方根mol/L,而PH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=10的-5次方根mol/L,由此可知,盐酸溶液中的水的电离度小于氯化铝溶液中水的电离度.
请解释以上有下划线之处,详解,谢谢!
3. 问的是c（H+）的答案
1.碳酸镁溶于硝酸中的离子反应方程式：CO3 2- +2H+=H2O+CO2箭头
CO3 2-错了,正确的是MgCO3,是固体,不溶于水
MgCO3 +2H+=H2O+CO2箭头+Mg2+
2.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合,
即,NaHCO3与Ba(OH)2以1：1反应
NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3沉淀 + NaOH
所以,离子方程式是,HCO3- +Ba2+ OH- =BaCO3沉淀+H2O
3.常温下,PH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=10 的-9次方根mol/L,
－－即,HCl是酸,对水的电离是抑制的,pH=5,H+为10^-5mol/L,几乎都来自HCl的电离,而OH-浓度为10^-9mol/L,才是来自水的电离,而水电离出的H+与OH-是相等的,即水电离出的H+也是10^-9mol/L
而PH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=10的-5次方根mol/L,
－－AlCl3是盐,水解,所以本质是促进水的电离,因此水的电离程度肯定增大,且溶液的酸性就是来自水的电离,即水电离出的H+就是10^-5mol/L
由此可知,盐酸溶液中的水的电离度小于氯化铝溶液中水的电离度.
－－重要的是规律,即酸或碱抑制水的电离,盐的水解促进水的电离
CO3 2-错了,正确的是MgCO3,是固体,不溶于水
MgCO3 +2H+=H2O+CO2箭头+Mg2+
2.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合,
即,NaHCO3与Ba(OH)2以1：1反应
NaHCO3 + Ba(OH)2 = H2O + BaCO3沉淀 + NaOH
所以,离子方程式是,HCO3- +Ba2+ OH- =BaCO3沉淀+H2O
3.常温下,PH=5的盐酸溶液中,水电离出的c（H+）=10 的-9次方根mol/L,
－－即,HCl是酸,对水的电离是抑制的,pH=5,H+为10^-5mol/L,几乎都来自HCl的电离,而OH-浓度为10^-9mol/L,才是来自水的电离,而水电离出的H+与OH-是相等的,即水电离出的H+也是10^-9mol/L
而PH=5的氯化铝溶液中,水电离出的c（H+）=10的-5次方根mol/L,
－－AlCl3是盐,水解,所以本质是促进水的电离,因此水的电离程度肯定增大,且溶液的酸性就是来自水的电离,即水电离出的H+就是10^-5mol/L
由此可知,盐酸溶液中的水的电离度小于氯化铝溶液中水的电离度.
－－重要的是规律,即酸或碱抑制水的电离,盐的水解促进水的电离