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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 09:48:44
解题思路： 根铁与盐酸、硫酸反应的化学方程式，结合题给条件得出盐酸少量，硫酸过量，生成氢气的量取决于少量物质。
解题过程：
解析：n(HCl)=n(H2SO4)=3mol/L*0.1L=0.3mol
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ---①，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑---②
如果盐酸和硫酸均少量，则反应①②生成氢气的质量比为1:2；如果Fe均少量，则两个反应生成氢气的质量比为1:1，实际生成氢气的质量比为3:4，所以盐酸少量，硫酸过量。
反应①生成氢气的物质的量为0.3mol*1/2=0.15mol，则反应②生成氢气的物质的量为0.15mol*4/3=0.2mol。
设加入铁粉的质量为x
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
56g 1mol
x 0.2mol
56g/x=1mol/0.2mol 解得：x=11.2g
答：加入铁粉的质量为11.2g
解题过程：
解析：n(HCl)=n(H2SO4)=3mol/L*0.1L=0.3mol
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ---①，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑---②
如果盐酸和硫酸均少量，则反应①②生成氢气的质量比为1:2；如果Fe均少量，则两个反应生成氢气的质量比为1:1，实际生成氢气的质量比为3:4，所以盐酸少量，硫酸过量。
反应①生成氢气的物质的量为0.3mol*1/2=0.15mol，则反应②生成氢气的物质的量为0.15mol*4/3=0.2mol。
设加入铁粉的质量为x
Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑
56g 1mol
x 0.2mol
56g/x=1mol/0.2mol 解得：x=11.2g
答：加入铁粉的质量为11.2g