1MOL N2与3MOL H2反应放热92KJ,为什么1MOL N2与4MOL H2反应放热一定小于92KJ?

可逆反应在相同条件下 3mol H2和 1molN2反应放出92.2KJ/mol那 6molH2 和 2mol N2 反 1mol N2 可与 3mol H2完全反应生成2mol NH3 这句话不对吗 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 由N2和H2每生成1mol NH3放热46KJ,而每生成1mol NH2-NH2却吸收96.1KJ.又知H-H键键能为4 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ,则：1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2 已知一定温度下,N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,将此温度下的1 mol N2和3 mo 已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和 请教几个化学题目1、25℃时,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△rHmθ = -93.38KJ.mol-1 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol.将此温度下的1 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol