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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 00:03:05
解题思路：
解题过程：
解析:
由图可知，NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体溶于水时，NaOH过量，0.58g沉淀为Mg(OH)2，10mL盐酸用于中和过量NaOH，30mL－10mL＝20mL盐酸和AlO2—反应生成Al(OH)3；最后加入的盐酸溶解Mg(OH)2和Al(OH)3
（1）由
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
0.02mol 0.58/58=0.01mol
NaOH + HCl == NaCl + H2O
0.005mol 0.01L×0.5mol/L
AlO2— + H+ + H2O == Al(OH)3↓
0.01mol 0.02L×0.5mol/L 0.01mol
AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl
0.01mol 0.04mol 0.01mol
由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.04mol=0.065mol
（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，
VHCl=O.065/0.5=0.13L=130mL
解题过程：
解析:
由图可知，NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体溶于水时，NaOH过量，0.58g沉淀为Mg(OH)2，10mL盐酸用于中和过量NaOH，30mL－10mL＝20mL盐酸和AlO2—反应生成Al(OH)3；最后加入的盐酸溶解Mg(OH)2和Al(OH)3
（1）由
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
0.02mol 0.58/58=0.01mol
NaOH + HCl == NaCl + H2O
0.005mol 0.01L×0.5mol/L
AlO2— + H+ + H2O == Al(OH)3↓
0.01mol 0.02L×0.5mol/L 0.01mol
AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl
0.01mol 0.04mol 0.01mol
由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.04mol=0.065mol
（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，
VHCl=O.065/0.5=0.13L=130mL