神马作文网化学铝的应用
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 00:08:19
氯化铝，氯化镁，氢氧化钠。三种物质，容易足量的水中，产生1.16克白色沉淀。在浊液中加入1mol/l的盐酸，加入盐酸的质量，与沉淀的质量如图所示。求①A点沉淀是什么？②A到B的过程中沉淀增加所发生的方程式。③原溶液中的氯化镁的质量，氢氧化钠，氯化铝质量分别是多少？④盐酸的体积是多少？
解题思路： 有关铝的这计算
解题过程：
解析：①盐酸加入量在0～10 mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2和NaOH的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余的NaOH，所以A处的悬浊液为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，沉淀为氢氧化镁。
②AlO2－＋H2O＋H＋＝Al(OH)3↓
③则原混合物中n(MgCl2)＝1.16 g/58 g·mol－1＝0.02 mol
m(MgCl2)=0.02mol×95g·mol－1 =1.9g
图形下面的数字不清楚，所以后面没有办法做
同学你好：如有疑问，请提出，祝学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：①盐酸加入量在0～10 mL时，沉淀的质量没有改变，说明未加盐酸时，沉淀物为Mg(OH)2，溶液为NaAlO2和NaOH的混合液，其过程中加盐酸是中和剩余的NaOH，所以A处的悬浊液为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，沉淀为氢氧化镁。
②AlO2－＋H2O＋H＋＝Al(OH)3↓
③则原混合物中n(MgCl2)＝1.16 g/58 g·mol－1＝0.02 mol
m(MgCl2)=0.02mol×95g·mol－1 =1.9g
图形下面的数字不清楚，所以后面没有办法做
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最终答案：略