对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)是否可以用“各物质的总浓度保持不变”来表示反应达到平衡?为什么?
1)为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变;
在带有活塞的密闭容器中,存在可逆反应:2HI(g)可逆号H2(g)+I2(g).当反应达到平衡时,保持温度不变,将活塞推
对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A.各物
把HI气体充入一密闭容器中 2HI(g)=H2(g)+I2(g)在反应达到平衡状态之前的过程
一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolHI(g),发生反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡后,
可逆反应:CO2(g)+3H2(g) 生成 Ch3OH(g)+H2O(g) 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,
懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H
H2(g)+I2(g)=2HI(g) (是可逆反应) 在下列空白填 增大 减小 或 不变
下列方法中可以证明2HI(g)==H2(g)+I2(g)以达到平衡状态的是
对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是
相同温度下的两个可逆反应,H2(g)+I2(g)=2HI(g) 与0.5H2(g)+0.5I2(g)=HI(g)