Mg和Al的合金5.1克恰好完全溶解于98g的稀盐酸中

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 18:19:32

Mg和Al的合金5.1克恰好完全溶解于98g的稀盐酸中
充分反应后得到标况下的氢气5.6L 则合金中铝的质量为?稀盐酸的溶质质量分数为?

n=5.6/22.4=0.25mol
M（平均）=5.1/0.25=20.4
n（Mg）/n（Al）=（20.4-18） /（24-20.4）=2/3
m（Mg）/m（Al）=2×24/3×18=8/9
铝的质量为5.1×9/17=2.7克
稀盐酸的溶质质量分数为0.25×2×36.5/98=18.62%
再问： n（Mg）/n（Al）=（20.4-18） /（24-20.4）=2/3这一步是为什么
再答： 18克铝与24克镁生成的氢气体积相同，所以是18和24。 n（Mg）/n（Al）=（20.4-18） /（24-20.4）=2/3 这是用十字交叉法，计算出镁与铝的物质的量比。（注意这里的镁的物质的量按18计）知道了物质的量比，再乘以分子量，就是质量比，这里铝的含量是9/（8+9）

将10g的Mg,Al合金投入400ml一定浓度的稀盐酸中,一段时间后,合金完全溶解.测得所产将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液. 将一块10g Mg和Al的合金完全溶解于500 mL 4 mol/L的盐酸中,再往所得溶液中加入多少毫升8 mol/L的 6.3gMg Al合金在600ml 1mol/L盐酸中恰好完全溶解,若要使生成的沉淀最多.求合金中Mg Al的质量各位多把10.5克Mg.Al合金投入250ml.4mol/L的稀盐酸中,合金与盐酸刚好完全反应.计算合金将3.9g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余,再向反应将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的由Mg和Al组成的合金粉末4.68g,先完全溶于过量稀硫酸,再逐渐加入氢氧化钠,使镁离子和铝离子恰好沉淀,求有5.1克Mg-Al合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,金属完全溶解后,又加4摩尔每升氢氧化钠溶液V毫升将5.1克Mg、Al合金投入500mL 2mol/L盐酸中,金属完全溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液多少毫升时所得将3.9克Mg、Al合金融入一定物质的量浓度的HCl溶液400ml中,刚好完全反应,经检测合金和盐酸都无剩余, CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL 2mol/L的盐酸溶液中