有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/23 18:45:04

有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下
有一份镁、铝混合粉末,与某浓度的硫酸作用,产生气体,数据如下所示：
① ② ③
金属粉末质量（g） 1.000 2.200 3.600
硫酸体积（mL） 50.0 50.0 50.0
气体体积（L,S.T.P） 1.120 2.464 3.360
求：（1）金属粉末中,镁、铝的物质的量之比__________（比值结果保留3位小数）
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为__________________.

1、 3 ：4
2、 3mol/L

需要计算步骤,请追问
再问：嗯需要的，怎么做？？？？
再答：首先，根据1g金属能生成1.12LH2，则设其中Mg为xmol，Al为ymol 联立方程： 24x + 27y =1 x + 1.5y = 0.05 （Mg+H2SO4==MgSO4+H2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2） x mol x mol y mol 1.5y mol 解得x=0.05/3 y=0.2/9 所以 x：y=3：4 根据3.6g金属只能生成3.36LH2，说明剩余0.6g金属没有反应，所以第三份硫酸完全反应了。 3g金属含有0.05 molMg，0.2/3 mol Al，（因为1g金属含Mg、Al已计算） Mg+H2SO4==MgSO4+H2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 1 1 2 3 0.05 0.05mol 0.2/3 0.1mol 所以H2SO4共0.15mol，浓度=0.15/0.05=3mol/L （可以用元素守恒，3.36LH2为0.15mol，而不管H2SO4与哪个金属反应，H2SO4与H2一定是1 ：1，所以H2SO4有0.15mol）

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量的稀硫酸反应,产生气体的体积浓硫酸与NaCl固体混合加热,有气体产生,为什么不能证明硫酸的酸性比HCl强? 14克的铜,银金属混合粉末,跟足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12l标准在标况下进行下列实验,甲乙丙各取100ml同浓度的盐酸,加入同一镁,铝合金,产生气体,测得有关数据列表如下将等体积的硫化氢与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.微热,无酸性气体产生,这表明原混在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体,将实验数据记录、将一包由Mg、Al、Cu三种金属混合而成的粉末10g加入到200g某浓度的稀硫酸中,刚好完全作用后,过滤得到不溶物2. 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：实验第一次第二次第三次取用金属将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.微热,无酸性气体产生,这表明原混合溶液中硫化钠溶可燃的气体、蒸气或粉尘与空气混合后,遇火会产生爆炸的__________浓度范围叫做爆炸极限. 为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：