为什么KI和ClO3只有在酸性条件下才反应
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 11:25:11
为什么KI和ClO3只有在酸性条件下才反应
能从电极电势方面解释一下吗
能从电极电势方面解释一下吗
你要求用电极电势解释这个直接使用能斯特方程计算就可以了
我一时间不能找到相关数据,因此不能按你的要求解释,但是我可以用别的方法解释.
其实很多氧化剂在酸性条件下的氧化性都比中性或碱性条件下强,甚至硝酸根离子、氯酸根离子在中性溶液中几乎没有氧化性,这个的主要原因是一般元素的价态越高,氧化性越强,而大部分高价态氧化剂中都有氧元素,在酸性条件下,氧化剂得到电子,中心元素价态降低,从而释放出氧元素(负二价的),而氧元素和氢离子结合生成水,生成谁的过程是要放出能量的,而在中性条件下,释放出来的氧元素会和水反应生成氢氧根,这个过程中破坏水需要吸收能量.因此相比之下在酸性条件下进行更容易.
仅是推理,没有进行定量的说明,不过这么想也没什么错的.
至于这道题,按上面的分析,在氯酸钾不足量时,碘离子生成I2,而反应后溶液显碱性,I2在碱性溶液反应生成碘离子和碘酸根离子.
希望对你有所帮助!
如果你有相关数据,请在追问中给出,我可以用能斯特方程解释!
再问: 那个,是在KClO3的饱和溶液里进行的,其中ClO3-/Cl-为 1.451,而I2/I-为 0.5355,那个氯酸钾是一毫升,硫酸是3mol/L,5滴。。然后KI是0.1mol/L,也是5滴,另外还各加了2滴淀粉溶液,也就是说,加了硫酸的溶液总的是有32滴,而没加的是27滴,我觉得滴数应该和浓度有关吧,那个不知道饱和氯酸钾的浓度,然后。。我算出来的结果是,两个电势都比碘的大也。。好纠结。。
再答: 的确,没有氯酸钾是一个麻烦事,如果真是照你说的那样两个都比碘大,就应该考虑大多少,是不是能直接氧化成碘酸根,还有就是动力学问题了,有一部分反应虽然在热力学方面满足自发进行的条件(吉布斯自由能变小于0,),但是却不能自发反应,其原因可能是动力学的原因,这之间有些复杂,我的知识面还没有涉及到这方面,我也讲不懂,实在是抱歉!
我一时间不能找到相关数据,因此不能按你的要求解释,但是我可以用别的方法解释.
其实很多氧化剂在酸性条件下的氧化性都比中性或碱性条件下强,甚至硝酸根离子、氯酸根离子在中性溶液中几乎没有氧化性,这个的主要原因是一般元素的价态越高,氧化性越强,而大部分高价态氧化剂中都有氧元素,在酸性条件下,氧化剂得到电子,中心元素价态降低,从而释放出氧元素(负二价的),而氧元素和氢离子结合生成水,生成谁的过程是要放出能量的,而在中性条件下,释放出来的氧元素会和水反应生成氢氧根,这个过程中破坏水需要吸收能量.因此相比之下在酸性条件下进行更容易.
仅是推理,没有进行定量的说明,不过这么想也没什么错的.
至于这道题,按上面的分析,在氯酸钾不足量时,碘离子生成I2,而反应后溶液显碱性,I2在碱性溶液反应生成碘离子和碘酸根离子.
希望对你有所帮助!
如果你有相关数据,请在追问中给出,我可以用能斯特方程解释!
再问: 那个,是在KClO3的饱和溶液里进行的,其中ClO3-/Cl-为 1.451,而I2/I-为 0.5355,那个氯酸钾是一毫升,硫酸是3mol/L,5滴。。然后KI是0.1mol/L,也是5滴,另外还各加了2滴淀粉溶液,也就是说,加了硫酸的溶液总的是有32滴,而没加的是27滴,我觉得滴数应该和浓度有关吧,那个不知道饱和氯酸钾的浓度,然后。。我算出来的结果是,两个电势都比碘的大也。。好纠结。。
再答: 的确,没有氯酸钾是一个麻烦事,如果真是照你说的那样两个都比碘大,就应该考虑大多少,是不是能直接氧化成碘酸根,还有就是动力学问题了,有一部分反应虽然在热力学方面满足自发进行的条件(吉布斯自由能变小于0,),但是却不能自发反应,其原因可能是动力学的原因,这之间有些复杂,我的知识面还没有涉及到这方面,我也讲不懂,实在是抱歉!
ClO3-和I-在酸性条件下的反应产物(分别写出ClO3-过量和I-过量时的情况
为什么ClO-;ClO3-与Cl-在酸性条件下易发生氧化还原反应生成Cl2,求原理,
氯离子的反应Cl-在弱酸性条件下和ClO-或ClO3-反应吗?
说歧化反应只有在碱性条件下才能发生.请问原因是什么,为什么在酸性条件下反应就不能发生呢?
臭氧与KI溶液在酸性条件下反应生成两种单质的离子方程式
酸性条件下O3与KI反应的离子方程式
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应现象
KBrO3和KI反应条件:⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能
为什么只有在酸性的条件下才有还原性和氧化性
、为什么亚硫酸根在酸性条件下才显氧化性
硝酸根离子和硫酸根离子是不是只有在酸性条件下才有氧化性呢?高锰酸钾也是这样吗?
ClO3离子在酸性溶液和碱性溶液中的氧化性有什么不同,如果不同又是为什么