作业帮 > 化学 > 作业

A 1 mol CL2 作为氧化剂得到的电子数为NA

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 19:17:27
A 1 mol CL2 作为氧化剂得到的电子数为NA
B 14g氮气中含有7NA个电子
A错B对
请说明原因
A 1 mol CL2 作为氧化剂得到的电子数为NA
1mol=1NA因为1molCL2含2molCL原子
氧化剂被还原,化合价降低.CL2的CL为0价还原为-1价
即：1个CL得1个电子
1molCL2也就是2molCL原子得2NA
14克氮气即1/2mol氮气,氮为7号元素即含有7个电子.1mol氮气含2mol氮原子.所以14g氮气中含有7NA个电子
1mol氯气作为氧化剂得到的电子数为多少NA. 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个 1 mol Cl2通入热的NaOH溶液中（主产物是NaCl、NaClO3）,转移电子数为NA个 为什么是错的 设NA表示阿伏加德罗常数,下列敍述中,正确的是:A:1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B:24gN2所含的原子 1mol Na 转变为Na+时失去的电子数为多少啊? 1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少? 1mol甲基所含电子数为（?）NA 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1mol乙基含有的电子数为14Na B.1molNH+4中 为什么电子数的单位不一样 1.7gH2O2中含有的电子数是0.9Na 1mol羟基所含电子数为9mol 1mol硫原子中含有的电子数为NA 哪里错了? 1mol的CH4和H2O所含电子数均为(10NA ) 1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为NA吗?