神马作文网（2014•聊城一模）下列说法不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/03 00:32:11
（2014•聊城一模）下列说法不正确的是（ ）
A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族
B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键
C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小
D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4
A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族
B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键
C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小
D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4
A．最外层电子数为2的元素不一定处于ⅡA族，如He及部分副族元素等，故A错误；
B．氢氧化钡中氢氧根离子和钡离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以氢氧化钡中存在离子键和共价键，故B正确；
C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞I，所以两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4，故D正确；
故选A．
B．氢氧化钡中氢氧根离子和钡离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以氢氧化钡中存在离子键和共价键，故B正确；
C．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞I，所以两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO4，故D正确；
故选A．
（2014•聊城）下列说法中不正确的是（ ）
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