某温度时,100克硫酸足量
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 10:08:42
某温度时,100克稀硫酸与足量
解题思路: 根据化学方程式分析计算
解题过程:
某温度时,100g稀硫酸与足量的锌充分反应,生成0.2g氢气。过滤后,将所得的硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水,再冷却到原来的温度时恰好饱和,计算:
[1]硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液是用98%(密度为1.84克/立方厘米)的浓硫酸稀释而成的,则需浓硫酸和水各多少毫升?(水的密度为1克/立方厘米)
[2]反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。(未蒸发前)
[3]该温度时硫酸锌的溶解度和该温度下饱和溶液的溶质质量分数。
解:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
z x y 0.2
x=9.8g y=16.1g z=6.5g
(1)9.8/100]×100%=9.8%
9.8÷98%÷1.84=5.4mL水:100-(9.8/98%)=90g
16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%
总的水的质量为100-9.8=90.2g
蒸发40.2g水还有水为90.2-40.2=50g
溶解度为:16.1:50=m:100 m=32.2g
质量分数为:32.2/132.2=24.4%
最终答案:略
解题过程:
某温度时,100g稀硫酸与足量的锌充分反应,生成0.2g氢气。过滤后,将所得的硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2g水,再冷却到原来的温度时恰好饱和,计算:
[1]硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液是用98%(密度为1.84克/立方厘米)的浓硫酸稀释而成的,则需浓硫酸和水各多少毫升?(水的密度为1克/立方厘米)
[2]反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数。(未蒸发前)
[3]该温度时硫酸锌的溶解度和该温度下饱和溶液的溶质质量分数。
解:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
z x y 0.2
x=9.8g y=16.1g z=6.5g
(1)9.8/100]×100%=9.8%
9.8÷98%÷1.84=5.4mL水:100-(9.8/98%)=90g
16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%
总的水的质量为100-9.8=90.2g
蒸发40.2g水还有水为90.2-40.2=50g
溶解度为:16.1:50=m:100 m=32.2g
质量分数为:32.2/132.2=24.4%
最终答案:略
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