钠镁半径,为什么镁大于纳(NA:1.537 MG:1.6)
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/09/22 05:28:35
钠镁半径,为什么镁大于纳(NA:1.537 MG:1.6)
形象点说:
镁原子比钠原子多了一个电子,活动范围变大,按理说镁原子比钠原子半径大,但是还要考虑正负电荷的吸引作用.
镁的原子核中比钠的原子核内多一个质子,也就是一个正电荷.正因为多了正电荷,对核外电子的吸引能力更强,使得质量很小很小的电子都更靠近原子核,活动范围减小.
两种效果最终出现的结果是,镁原子半径小于钠原子.同周期的半径变化规律都可以用这种方法理解,因为每次只增加一个电子.
而同一族的元素,由于下边的原子比上边的原子一次增加数目太多,虽然电荷也增多,但是却束缚不住电子的运动,所以导致半径增大.就好比孩子一下多了好多,老师看不过来一样.
镁原子比钠原子多了一个电子,活动范围变大,按理说镁原子比钠原子半径大,但是还要考虑正负电荷的吸引作用.
镁的原子核中比钠的原子核内多一个质子,也就是一个正电荷.正因为多了正电荷,对核外电子的吸引能力更强,使得质量很小很小的电子都更靠近原子核,活动范围减小.
两种效果最终出现的结果是,镁原子半径小于钠原子.同周期的半径变化规律都可以用这种方法理解,因为每次只增加一个电子.
而同一族的元素,由于下边的原子比上边的原子一次增加数目太多,虽然电荷也增多,但是却束缚不住电子的运动,所以导致半径增大.就好比孩子一下多了好多,老师看不过来一样.
高一化学题下列各组粒子半径之比大于1的是 A.Na+/Na B.Mg/Na C.Cl-/Cl D.P/Si 还有原因
1) 熔点由高到低:Na大于Mg大于Al(错误)
为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多
为什么加入na(oh) ,mg,H+不断被消耗
为什么金属性Na>Mg<Al
Na、K、Mg按原子半径由大到小的顺序
cl mg na f 原子半径大小顺序排列
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为什么K Ca Na Mg 着火要用沙子扑灭
为什么钠原子的半径大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子?
一些化学奥赛的题目1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是()A.Be
质量相同的Na Mg Al Ca四种金属,含原子数最多的是 NA 为什么是NA