NCl3和PCl3的水解产物分别是什么?从分子结构角度分析其区别.（提示：H2O有孤电子对,是Lewis碱）

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 12:35:03

楼上不对
NCl3+2H2O==3HClO+NH3
PCl3+3H2O==3HCl+H3PO3
P有空的 d轨道,能接受O提供的孤对电子,H有空轨道能容纳P上的一对孤对电子,另一个H与CL发生消去形成HCL.与第二\三个水结合时,无孤对电子,所以形成P-O-H键.
N有一对孤对电子,是SP3杂化,可看作在水解时始终有一个孤对电子存在,H的空轨道接纳N上的孤对电子,形成N-H键,羟基与氯结合,生成HOCL
这是从路易斯酸碱理论说明.
关于水解其他解释：
NCl3中N的价电子层没有可利用的d轨道,原子体积又较小,不能接受水分子中氧原子中孤对电子的进攻,相反是氮原子的孤对电子进攻水分子中的氢原子,而NCl3中正电性较大的Cl亲电子能力强,易接受水中氧原子的进攻,水解产物为NH3和HOCl(HClO):
NCl3+3H2O=NH3+HOCl
PCl3的水解反应则是水分子中的氧原子进攻P,并且P原子有可以利用的3d空轨道,可以接受OH-的孤对电子,水解产物为H3PO3和HCl:
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
χN = 3.07 χCl = 2.83 χP = 2.06
NCl3+3H2O==NH3+3HOCl PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl
NCl3水解生成的NH3与HClO将继续反应,最终结果为N2,HClO,HCl.
按阿莱罗周电负性计算,在NCl3中,N带δ-,Cl带δ+;而在PCl3中,P带δ+,Cl带δ-;水解时,进攻
原子为H2O的O带δ-,为亲核体.因此NCl3水解时,它进攻的是Cl;而PCl3 水解时,它进攻的是P,故水解
产物不同类型.

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