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23gC2H5OH完全燃烧反应放出热量

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 13:46:14
已知H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1KJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2KJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3KJ/mol 若23gC2H5OH完全燃烧，最后恢复至室温，则反应放出热量为多少？
23gC2H5OH完全燃烧反应放出热量
解题思路： 根据提示的反应，分析热量变化。
解题过程：
已知H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1KJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2KJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3KJ/mol
若23gC2H5OH完全燃烧，最后恢复至室温，则反应放出热量为多少？
解析：
23g乙醇为0.5mol
室温乙醇为液态，水为液态。
将题干给出的反应编号
H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1KJ/mol 1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2KJ/mol 2
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3KJ/mol 3
根据盖斯定律，以反应3为核心
首先需要将乙醇由气态变成液态，再将水由气态变成液态即可。
联系量值，需要将0.5mol乙醇由气态变成液态，再将对应产物1.5mol水由气态变成液态即可。
既反应为
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ；△H3=－Q3KJ/mol
对应的反应热为
△H=0.5 △H2+△H3+1.5△H1=0.5(－Q2KJ/mol)+(－Q3KJ/mol)+1.5(－Q1KJ/mol)
=-(0.5Q2+Q3+1.5Q1)KJ/mol
故放热为0.5Q2+Q3+1.5Q1 KJ
最终答案：略
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