根据p=nkT ,证明一定量的理想气体的等温、等体、等压三定律pV=C1 ,p/T=C2 ,和V/T=C3 .
根据理想气体状态方程p=nKT,在等压升温过程,p不变,T增,n就变小了对吗,我感觉分子数应该不变的呀
理想气体方程有一个P V 密度 R T的公式,具体是什么形式的啊?不是pv=nrt,要带密度的 p r t 和密度都有的
(1)一定量的理想气体,从P—V图上状态A出发,分别经历等压、等温、绝热三种过程,由体积V_1膨胀到体积V_2,在上述三
这是什么公式?PV=RnT P:压强 V:体积 R:常数 n:物质的量 T:温度
请问:理想气体的状态方程里有个公式:p=nkt其中n=N/v 各个物理量的确切含义?适用条件呢?
P=W/t=Fs/t=pSs/t=pV/t 怎么推导的?
根据理想气体状态方程pv=nrt和n=cv能推出p=crt么?
C1:C2= C2:C3=5 C1:C3=1 的判断矩阵
pV=nRT,p=n/V*R*T,R是常数,等于8.3145,一定温度时T也是定值,所以压强p取决于n/V(单位体积内的
PV=nRT中,P、V单位的对应关系为千帕对立方米;帕对立方分米(升);为什么P=nKT中,成了帕对每立方米?
运用P=nKT这个公式的各个量的单位是什么
执行下列程序后~c3的数值是多少?int c1=1,c2=2,c3; c3=c1/c2;