在酸性溶液中,当过量的Na2SO3与MnO4-反应,为什么MnO4-被还原为Mn2+而不能得到MnO42-,MnO2或M
Fe3+与MnO4-在酸性溶液中反应方程式
在酸性介质中,欲使Mn2+氧化为MnO4-,加入H2O2能行吗,它的电极电势比MnO4-/Mn2+大
题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( )
在强酸性溶液中,将MnO4-,Fe3+,Fe2+,I-等四种离子的溶液混合,充分反应后.
催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+
高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是( ) A 、 MnO2 B 、MnO4- C 、 Mn2+ D、 Mn(Ⅲ)
MnO4-被还原成MnO2的离子方程式
已知反应Pbo2+Mn2-+(1)→Pb2+ +MnO4-+(2)(反应式未配平),下列说法正确的是
Na2SO3,H2O和MnO4的反应方程式
R2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的
R2O8x-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8X-变成RO42-,又知反应物中氧化剂与还原剂的
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HN