1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 10:41:22
1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生 沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.
则该溶液中确定含有的离子有______;
不能确定是否含有的阳离子有______,
肯定不存在的阴离子有______.
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为______.
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______.
可能大量含有的阳离子 | H+NH4+Al3+K+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-Br-I‑ClO‑AlO2- |
则该溶液中确定含有的离子有______;
不能确定是否含有的阳离子有______,
肯定不存在的阴离子有______.
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积(标准状况) | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
n(Cl-) | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
n(Br-) | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
n(I-) | a mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______.
(1)根据第一段,没有生成沉淀,说明一定含有氢离子,故肯定不含有ClO‑、AlO2-,生成沉淀在后面完全溶解,说明一定含有铝离子,肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,根据第三段,和氢氧化钠反应不产生沉淀,说明一定含有铵根离子;即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+;肯定不含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、ClO‑、AlO2-;可能含有K+、Cl-、Br-、I-;故答案为:H+、NH4+、Al3+,K+,ClO‑、AlO2-;
(2)①n(Cl2)=
2.8
22.4=0.125mol,通入氯气,先与I-反应,生成单质碘,方程式为:Cl2+2I-=I2+2Cl-,
故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
②2.8L时,n(Br-)=1.5mol,故原溶液中n(Br-)=1.5mol;
n(Cl-)=0.125×2=0.25mol,n(I-)=0.25mol,故原溶液中n(Cl-)=1.25-0.25=1mol;
5.6L时,n(Br-)=1.5-1.4=0.1mol,n(I-)=0.25-0.1=0.15,故原溶液中n(I-)=0.25+0.15=0.4mol;
故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:1:1.5:0.4=10:15:4,
故答案为:10:15:4.
(2)①n(Cl2)=
2.8
22.4=0.125mol,通入氯气,先与I-反应,生成单质碘,方程式为:Cl2+2I-=I2+2Cl-,
故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
②2.8L时,n(Br-)=1.5mol,故原溶液中n(Br-)=1.5mol;
n(Cl-)=0.125×2=0.25mol,n(I-)=0.25mol,故原溶液中n(Cl-)=1.25-0.25=1mol;
5.6L时,n(Br-)=1.5-1.4=0.1mol,n(I-)=0.25-0.1=0.15,故原溶液中n(I-)=0.25+0.15=0.4mol;
故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:1:1.5:0.4=10:15:4,
故答案为:10:15:4.
某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:
1L某溶液中含有的离子如下表
1L某溶液中含有的离子如下表 离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL- 物质的量浓度(mol/L) 1
1L混合溶液中含有SO4离子0.25mol,Cl离子0.75mol,Na离子0.25mol,其余为H离子,则H离子的物质
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20.欲除去含有1mol/l碳酸氢镁和2mol/l氯化钙的混合溶液中的镁离子和钙离子
常温下某溶液中含有8种离子,有关离子的浓度如下:c(Na+)= xmol/L c(SO4 2-)=0.15mol/L.c
在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴
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