A+B=D+C加入A后平衡向右*,a转化率变小,B的转化率变大为什么?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 15:20:49
A+B=D+C加入A后平衡向右*,a转化率变小,B的转化率变大为什么?
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解题思路: 这是因为增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其他反应物的转化量增大了,而初始量没变,所以其他反应物转化率都会提高,而加入的这种物质虽然也进一步反应了,但是由于本身有加进去了,平衡移动只能减弱条件的改变,不能完全抵消,新转化的量远比加入的量要小。
解题过程:
解答:这是因为增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其他反应物的转化量增大了,而初始量没变,所以其他反应物转化率都会提高,而加入的这种物质虽然也进一步反应了,但是由于本身有加进去了,平衡移动只能减弱条件的改变,不能完全抵消,新转化的量远比加入的量要小,所以在计算转化率的时候分母变大的程度比分子变大的程度大了,使得转化率反而降低了。
这个问题用"有效碰撞"理论来解释比较好理解。
设可逆反应为:A(g)+B(g) ≒ C(g)+D(g)
固定A的起始量,增大B的起始量.
显然,B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要比独飞的鸟受到鹰攻击的机率更小)
而B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."故B的起始量越大,B的转化率就越低.
奇妙的是,如果转变看问题的角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.(鹰向鸟群冲刺比向单只鸟冲刺更易碰到鸟.)
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高
最终答案:见解析。
解题过程:
解答:这是因为增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,其他反应物的转化量增大了,而初始量没变,所以其他反应物转化率都会提高,而加入的这种物质虽然也进一步反应了,但是由于本身有加进去了,平衡移动只能减弱条件的改变,不能完全抵消,新转化的量远比加入的量要小,所以在计算转化率的时候分母变大的程度比分子变大的程度大了,使得转化率反而降低了。
这个问题用"有效碰撞"理论来解释比较好理解。
设可逆反应为:A(g)+B(g) ≒ C(g)+D(g)
固定A的起始量,增大B的起始量.
显然,B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.(鸟群中的每只鸟,要比独飞的鸟受到鹰攻击的机率更小)
而B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."故B的起始量越大,B的转化率就越低.
奇妙的是,如果转变看问题的角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.(鹰向鸟群冲刺比向单只鸟冲刺更易碰到鸟.)
这也就是说,提高哪种反应物的起始量,哪种反应物的转化率就会降低,而其他反应物的转化率就会升高
最终答案:见解析。
c=2a+b,平衡后加入1摩c,平衡如何移动,c的转化率和体积分数如何变化
化学反应平衡转化率假设可逆反应 A+B=C+D 增加 C的物质的量 其他条件不改变 那么A B C D 的转化率变化是怎
A+B=C+D这个可逆反应中,若A的浓度增大,那么A的转化率减小 B的转化率增加.即一种物质的浓度增大,另一种物质的转化
现有反应mA+nB=pC,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,当减小压强时,混合体系C的质量分数
现有反应,mA nB=pC.达到平衡后,当温度升高,b的转化率变大
为什么呢?4、一杯水结成冰,则它的( ) A、体积变小,质量不变 B、体积变小,质量变小 C、体积变大,质量不变 D、体
移动为什么压缩气体 压强变大 平衡向正反应方向移动 后 压强变小 反应物转化率减小
比例式的一些性质 比如a/b=c/d 可以转化为a/c=b/d
急!一道化学选择题.恒温恒容,可逆反应aA(g)=bB(g)平衡状态时,加入A会-A.a=b.A转化率不变 B.a>b.
可逆反应A(g)+B(g)==C(g),达到平衡.“温度不变,缩小体积,C的转化率增大”这句话对不对
水汽化为水蒸气是,水分子间改变的是 A分子间隔变大B变小C分子体积变大D质量变小
反应mA(g)+nB(g)===(可逆符号)pC(g)达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,当减压后混合体系中C的百