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来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 20:10:04
一定质量的锌粉投入到100ml 18mol/l的浓H2SO4中充分反应生成气体在标准状况系的体积为20.16L下列关于此反应的说法正确的是（） A锌粉与硫粉恰好完全反应，二者均无剩余 B生成气体为SO2 C锌粉的质量不确定，所以锌粉可能剩余 D锌粉的质量一定是58.5g
解题思路： 锌和浓硫酸的反应，生成二氧化硫，随反进行硫酸浓度减小，锌和稀硫酸反应生成氢气。该题中生成的气体不能都是二氧化硫，因为随着反应的进行，硫酸浓度变小，接下来发生的是生成氢气的反应。
解题过程：
锌和浓硫酸的反应，生成二氧化硫，随反进行硫酸浓度减小，锌和稀硫酸反应生成氢气。题目中给出1.8摩尔的硫酸，若完全发生下面的反应可以生成二氧化硫的量是0.9摩尔。该题中生成的气体不可能都是二氧化硫，因为随着反应的进行，硫酸浓度变小，接下来发生的是生成氢气的反应。
Zn + 2H2SO4 （浓）=ZnSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
1.8 0.9
该反应中没有信息显示锌和硫酸是否有过量或是恰好反应，所以锌或是硫酸有可能有剩余。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑
从这两个反应方程式我们还可以看出参加反应的锌和生成气体的关系总是1：1，所以该反应中共生成0.9摩尔的气体，说明参加反应的锌是0.9摩尔，58.5克，D不正确，应改为参加反应的锌的质量一定是58.5克。
所以该题的答案为C 。
有什么问题或是不明白短信联系。
最终答案：略
解题过程：
锌和浓硫酸的反应，生成二氧化硫，随反进行硫酸浓度减小，锌和稀硫酸反应生成氢气。题目中给出1.8摩尔的硫酸，若完全发生下面的反应可以生成二氧化硫的量是0.9摩尔。该题中生成的气体不可能都是二氧化硫，因为随着反应的进行，硫酸浓度变小，接下来发生的是生成氢气的反应。
Zn + 2H2SO4 （浓）=ZnSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
1.8 0.9
该反应中没有信息显示锌和硫酸是否有过量或是恰好反应，所以锌或是硫酸有可能有剩余。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑
从这两个反应方程式我们还可以看出参加反应的锌和生成气体的关系总是1：1，所以该反应中共生成0.9摩尔的气体，说明参加反应的锌是0.9摩尔，58.5克，D不正确，应改为参加反应的锌的质量一定是58.5克。
所以该题的答案为C 。
有什么问题或是不明白短信联系。
最终答案：略