将15.6g的过氧化钠投入一定量的水中恰好完全反应

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 03:05:12

将15.6g的过氧化钠投入一定量的水中恰好完全反应
将15.6g的过氧化钠投入一定量的水中恰好完全反应,计算：
1.在标准状态下生成O2多少升?
2.若完全反应后所得溶液的体积为500毫升,则所得溶液的物质的量浓度为多少?
3.所得溶液能中和2mol/L的盐酸液多少毫升?
为什么过氧化钠0.2mol反应生成氢氧化钠0.4mol？

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
1.15.6g(Na2O2)=0.2mol.即有过氧化钠0.2摩.
根据质量守恒定律,生成氧气0.1摩.
在标况下:0.1mol*22.4L/mol=2.24L,
即生成2.24升氧气.
2.由(1)得:过氧化钠0.2摩反应生成氢
氧化钠0.4摩.则
所得溶液的物质的量浓度
C=0.4mol/0.5L=0.8mol/L.
3.NaOH+HCl=NaCl+H2O
1 1
0.4 x
x=0.4.
即可中和盐酸0.4摩.
则中和盐酸溶液体积V=0.4mol/(2mol/L)
=0.2L.

3.9g过氧化钠投入到一定量水中,完全反应后,计算现有12.4g 金属钠与过氧化钠的固体混合物，把该混合物投入水中，充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应现有12.4g 金属钠与过氧化钠的固体混合物,把该混合物投入水中,充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应将一定量的碳酸钙投入50g某稀盐酸中恰好完全反应,共收集到4.4g二氧化碳.求：所得溶液中溶质的质量. 将5.4g金属Al投入200ml一定浓度的NaOH溶液中,恰好完全反应.所得溶液的物质的量浓度为多少将20g碳酸钙粉末投入到一定量的盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为20%．试求：将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后无固体剩余.求原混合物中氧化铝、过氧化金属钠与过氧化钠分别加入到足量的水中,生成的气体在一定条件下恰好完全反应, 将一定量的碳酸钙投入到50g某稀盐酸中恰好完全反应,共收集到4.4g二氧化碳.求所得溶液中溶质物质的量 25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g.向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且把一定量过氧化钠投入水中反应得到的氧气的量明显小于按方程式计算得到的量, 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应,6.05g锌的物质的量为?