有反应：氢气+碘蒸汽=（可逆）碘化氢蒸汽,有相同容积的定容密闭容器甲和乙.

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 22:17:37

有反应：氢气+碘蒸汽=（可逆）碘化氢蒸汽,有相同容积的定容密闭容器甲和乙.
甲中加入氢气和碘蒸汽各0.1摩尔,乙中加入碘化氢蒸汽0.2摩尔,相同温度下分别达到平衡,欲使甲中碘化氢的平衡浓度大于乙中碘化氢的平衡浓度,应采取的措施是：
甲增加0.1摩尔氢气,乙增加0.1摩尔碘蒸汽.
这个对不对?答案说是错的.可是甲中增加反应物不是平衡右移么,那生成物碘化氢增加?答案说相同温度下形成相同的平衡、、、、可是浓度不是可以影响平衡么?为什么只有温度影响平衡啊?、、

答案是正确的,因为在这个问题上,你必须明白一点,方程式左右的系数和是一定.且都是一样的,所以,你改变浓度不会引起反应的移动,增大压强也不会.只有改变温度,你增加其中一种,由于两边系数一样、,所以没有差别的同时增加,你加入氢气和碘蒸气,都会同时适当相反面的浓度增加,改变浓度的前提是要在反应方程式左右系数不等.改变反应速率,可以归结为两种情况,1是温度,2是浓度,压强体积说实话,都是在改变浓度,这个可以用理想气体方程来看pv=nrt
再问：那要是方程两边的系数不相等，比如合成氨气的反应里面，是不是改变浓度、压强都可以使反应平衡移动了？可是书上说化学反应平衡常数对于一个确定的方程式，只与温度有关啊、、是不是反应平衡移动了，只是说明反应原来是平衡的，现在又不平衡了，反应物和生成物的量发生了改变，而平衡常数是不改变的啊？
再答：合成安是这样的。改变浓度就可以了。平衡常数只于温度有关。这是肯定的，恩，你后面这个说的对，最主要的记住平衡，你改变浓度这些只是让平衡移动，还是移动。对不对。平衡常数是不变的。只要你不改变温度。

已知1摩尔氢气和1摩尔碘气可逆生成2摩尔碘化氢气体正反应为放热反应,有相同容积的的定容密闭容器甲和乙, 求一道高中化学题解法将等物质的量的氢气和碘蒸汽放入密闭容器中进行反应,反应放热,方应通过5min得碘化氢的浓度为0.6m 化学题目：在一密闭容器内有1mol氢气和1mol碘蒸汽,压强为p,并在一定温度使之反应.求：已知:H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，在一定温度下,在一个密闭的容器中加入A和B蒸汽各0.5mol.发生反应B(g)+C(g)=2A(g)(可逆)达到平衡时, 在密闭容器中有氢气和碘蒸气,可逆反应生成HI,容器容积不变,通入氖气,压强增大了,为何反应速率不变对于H2(g)+I2(g)=HI有;两个相同容积的密闭容器甲乙,甲充入0.1molH2,和0.1mol.I2.乙充入0. 速率比如氢气和碘蒸气生成碘化氢（可逆）增大压强反应速率怎么变化甲醇蒸汽重整法·.主要反应为CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g).设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 在容积为5L的密闭容器中,通入5mol氮气和8mol氢气,在一定条件下反应生成氨气,当反应进行到2分钟时,测得容器内有4 在一密闭容器中有1mol氢气与1mol碘气在反应.保持容器容积不变,则：在一个容积为2L的密闭容器中,充入1molSO2和O2,一定条件下发生反应,2SO2+O2=(可逆)2SO2