1mol/l pH=3是弱酸,ph为什么=2就是强酸?
0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸
0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20
20摄氏度时若HR为强酸0.01mol/L的HR溶液pH=2若HR为弱酸,则pH=2.8
浓度均为0.1mol/L的强酸和弱酸,为什么ph值弱酸的大于二
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
对于强酸来说,1mol/l的强酸pH值应该等于0 为什么
同物质的量浓度的强酸和弱酸 都是ph=1 为什么弱酸放出氢气速度快?
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸?
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1