pH=0的c(H+)=

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：数学作业时间：2024/11/13 00:44:00

pH=0的c(H+)=
pH=1的c(H+)= pH=6的c(H+)=
pH=2的c(H+)= pH=7的c(H+)=
pH=3的c(H+)= pH=8的c(H+)=
pH=4的c(H+)= pH=9的c(H+)=
pH=5的c(H+)= pH=10的c(H+)=
pH=11的c(H+)= pH=12的c(H+)=
pH=13的c(H+)= pH=14的c(H+)=
pH=15的c(H+)= pH=16的c(H+)=
pH=17 的c(H+)= pH=18的c(H+)=
pH=0.2的c(H+)= pH=0.3的c(H+)=

pH=lg[H+]那么[H+]=10^(-pH),代入计算即可.数字后面单位都是mol/L
pH=1的c(H+)=0.1 pH=6的c(H+)=10^-6
pH=2的c(H+)=0.01 pH=7的c(H+)=10^-7
pH=3的c(H+)=0.001 pH=8的c(H+)=10^-8
pH=4的c(H+)=10^-4 pH=9的c(H+)=10^-9
pH=5的c(H+)=10^-5 pH=10的c(H+)=10^-10
pH=11的c(H+)=10^-11 pH=12的c(H+)=10^-12
pH=13的c(H+)=10^-13 pH=14的c(H+)=10^-14 此时c(OH-)=1
pH=15的c(H+)=10^-15 此时c(OH-)=10 pH=16的c(H+)=10^-16 c(OH-)=100,没见过那么大的浓度.更别说pH=17,18了
pH=17 的c(H+)=10^-17 pH=18的c(H+)=10^-18
pH=0.2的c(H+)=10^-0.2 pH=0.3的c(H+)=10^-0.3
再问：一看见算pH值就头疼，不会出的都有哪几个值
再答：以后见到以后你直接用10做底数，然后指数直接-pH，计算出来就好了。一般的pH都是在1-14的，超出的范围都是直接用普通浓度表示了。

计算溶液的PH值：PH=-lg{c(H+)} 是怎么来的? 冰醋酸的pH 冰醋酸不是无水醋酸吗?既然无水,就没有氢离子H+电离,pH=-lg(c(H+))既然如此,那冰醋酸的pH 水溶液呈中性的是A PH=7B 氢根等于氢氧根C PH(H)+PH(OH)=14D PH(OH)=7 c(H+)/c(OH-)=1*10的4次方的PH是多少?怎么算? “ph=7”,“溶液呈中性”,“C(H+)=C(OH-)”之间的关系 PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(CL-)> ph=4的h2so4 与 PH=3的NH4Cl 溶液中的c(H+) 水电离出的c(H+) PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝,PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝,KW(KW=10-14)表示25℃时水的 A、pH=2的溶液中c（H + ）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H + pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4 )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H )