60g碳不完全燃烧（所得的气体中CO的体积分数为2/3）,与60g碳完全燃烧比较,前者损失的热量为多少kj?C(s)+1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/23 23:08:44

60g碳不完全燃烧（所得的气体中CO的体积分数为2/3）,与60g碳完全燃烧比较,前者损失的热量为多少kj?C(s)+1/2氧气（g）====CO（g） △H=-126.4kj/mol
C(s)+氧气（g）====二氧化碳（g） △H=-408.6kj/mol
我已经算出来不完全反应放热1002.3 KJ .那完全燃烧为什么放出2028 kj
我是5*126.4=632KJ 哪里不对啊?答案到底是多少.

所得的气体中CO的体积分数为2/3,告诉我们有1/3是CO2
所以5molC中有5/3mol是完全燃烧的,没有热量损失,不能计入.那么没有充分燃烧的是5-5/3=10/3mol 所以损失热量为10/3 x (408.6-126.4)=940.7KJ

在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二的体积,且有：C(s)+1/2O2(g) 在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-11 在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积且C（s）+1／2O2(g)══CO(g),△H= 1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ 在36克碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积 co2占三分之二体积且已知：C(s)+1/2O2(g)--->CO 1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量是802KJ,但是当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519KJ 1molCH4气体完全燃烧,放出的热量为890kJ,但如果不完全燃烧,生成CO和液态H2O时,放出的在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H 化学反应热的计算题1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO和水时,放出的热量为519kj, 1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O时,放出的热量为519kJ.如果1mo 12gC在24g氧气中燃烧至完全反应放出x KJ热量已知C的燃烧热为y KJ/MOL则C与氧气反应生成CO的热化学方程式使18g焦炭发生不完全燃烧所得CO和CO2体积比为1比2（同温同压下）已知1moLC（s）燃烧生成CO放出Q1热量1mo