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将V1ml,1.0mol/L的HCL溶液和V 2ml未知溶度的NAOH

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 13:18:41
将V1ml,1.0mol/L的HCL溶液和V 2ml未知溶度的NAOH
将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述为何错?怎么改正呢?
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
图等下
第三题
将V1ml,1.0mol/L的HCL溶液和V 2ml未知溶度的NAOH
A中环境温度为22℃,溶液原来温度为22℃,放热反应发生后,溶液温度必高于22℃,所以环境温度底于22℃.
B不能说明,只能表明该反应或酸碱中和反应是放热反应.
C.错误,是1.5mol/L
30mL时反应放热最多,是完全反应的时候.
HCl的物质的量是n=cV=1*0.03=0.03mol
HCl +NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.03mol n
n=0.03mol
NaOH溶液的体积是V=50-30=20mL=0.02L
c=n/V=0.03/0.02=1.5mol/L
将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合 请写出具体过程将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60.0 mL 1.0 mol / L的NaOH 溶液或60 1、 将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH 某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27. 某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取盐酸溶出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液2 镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L HCl溶液,然后加入1mol/L的NaOH溶液 向20ml某未知浓度的naoh溶液中加入10ml1mol/l的hcl溶液后,溶液显酸性,再加入1mol/lkoh溶液2m 取20mL 0.5mol/L的NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点,下列说法中正确的是 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05ml)将溶液稀释50ml 问溶液PH值 将50ml 1mol/L的AlCl3溶液加入60 mL未知浓度的NaOH溶液中,得1.56克Al(OH)3沉淀,求NaO 0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液 9mL、0.1MoL/L的HCl和10mL 、0.1MoL/L的NaOH反应,求溶液的PH值?请写出过程.