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对于下列化学平衡2HI（g）=H2（g）+I2（g）,在689K时,Kc=1.82x10-2,如果将HI（g）放入反应瓶

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/21 00:03:15
对于下列化学平衡2HI（g）=H2（g）+I2（g）,在689K时,Kc=1.82x10-2,如果将HI（g）放入反应瓶中,问：
（1）当HI的平衡浓度为0.0100mol/L时,c（H2）和c（I2）各是多少?
（2）HI的初始浓度是多少
（3）在平衡时HI的转化率是多少
对于下列化学平衡2HI（g）=H2（g）+I2（g）,在689K时,Kc=1.82x10-2,如果将HI（g）放入反应瓶
c(H2)=c(I2)=(1.82*10^-6)^1/2=1.34*10^-3mol/L
c(HI)=0.0100+2.68*10^-3=0.0127mol/L
a(HI)=2.7*10^-3/0.0127=21%
0704 已知反应H2（g）+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m 对于反应 2HI(g) =H2(g)+I2(g) Kθc=1.82×10-2 把HI气体充入一密闭容器中 2HI（g）=H2（g）+I2（g）在反应达到平衡状态之前的过程 相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) 对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? 1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度,HI的转化率都不变； H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变 在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)=2HI,可逆反应,反应吸热 已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题： 下列方法中可以证明2HI(g）==H2(g）+I2（g）以达到平衡状态的是 求助啊I2(g)+H2（g）=2HI（g） 放热 恒容时 降低温度,HI的物质的量是不是增多?