神马作文网一定体积
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 20:38:16
一定体积0.01摩尔每升的稀酸酸恰好能氧化一定质量的铁铝，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有一氧化氮。若用0.01摩尔每升氢氧化钠溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积昌稀硝酸的5分之一，则样品中铁铝的物质的量之比为多 少？问一下这种 题属于什么类型的题
解题思路： 稀硝酸能与Fe、Al反应，NaOH溶液只能与Al反应，设混合物中含Fe xmol，Al ymol， 硝酸浓度＝NaOH浓度＝c，消耗NaOH体积为V，则消耗硝酸体积为5V Fe＋4HNO3＝== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O x 4x Al＋4HNO3＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O y 4y 4x＋4y＝5cV 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ y y 则y＝cV 因此5y＝4x＋4y y＝4x 样品中铁、铝的物质的量之比＝x:y＝1：4
解题过程：
分析解答： 稀硝酸能与Fe、Al反应，NaOH溶液只能与Al反应，设混合物中含Fe xmol，Al ymol， 硝酸浓度＝NaOH浓度＝c，消耗NaOH体积为V，则消耗硝酸体积为5V
Fe＋4HNO3＝== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
x 4x
Al＋4HNO3＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
y 4y
4x＋4y＝5cV
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
y y
则y＝cV
因此5y＝4x＋4y
y＝4x
样品中铁、铝的物质的量之比＝x:y＝1：4
解题过程：
分析解答： 稀硝酸能与Fe、Al反应，NaOH溶液只能与Al反应，设混合物中含Fe xmol，Al ymol， 硝酸浓度＝NaOH浓度＝c，消耗NaOH体积为V，则消耗硝酸体积为5V
Fe＋4HNO3＝== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
x 4x
Al＋4HNO3＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
y 4y
4x＋4y＝5cV
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
y y
则y＝cV
因此5y＝4x＋4y
y＝4x
样品中铁、铝的物质的量之比＝x:y＝1：4