向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液,为什么c（Na+）=c（NO3-）?

向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5,此时混合液中的c（Na+）=c（NO3—） 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液 则 钠离子的浓度=硝酸根的浓度 相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） 为什么 常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH） 高二盐类水解题目有个问题我很纠结 在同一个选择题里有这么两个选项 要选正确的A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的 向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh溶液,得到的酸性混合溶液为什么c(ch3coo-)>c(h+) B．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7 C．向氯化钾溶液中滴加稀硝酸得到pH 将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少? 向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小 为什么 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2:1的体积比混合,若混合溶液中c(nh4+)=c(cl-),则溶液的ph （ ） 为什么如果将Na2SO3溶液的物料守恒、电荷守恒式子中的c（Na+）去除,会得到c（OH-)=c(HSO3-)+2c（H