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CuCl 2 溶液中的铜主要以Cu(H 2 O) 4 2+ 、CuCl 4 2- 形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/20 00:03:26

CuCl 2 溶液中的铜主要以Cu(H 2 O) 4 2+ 、CuCl 4 2- 形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H 2 O) 4 2+ (蓝色)+4Cl - CuCl 4 2- (黄色)+4H 2 O；电解不同浓度的CuCl 2 溶液，均可看做Cu 2+ 、Cl - 直接放电。下图为电解浓度较大CuCl 2 溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

（1）甲电极的电极反应式为_________________。
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为___。
（3）随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色    B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
（4）当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2 絮状物。经测甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu 2+ )＝______ mol·L -1 。（已知：Cu(OH) 2 的Ksp＝2.2×10 -20 ）
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I 2 氧化为IO 3 - ，该反应的离子方程式为_____________。
CuCl 2 溶液中的铜主要以Cu(H 2 O) 4 2+ 、CuCl 4 2- 形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(
（1）Cu 2+ +2e - =Cu
（2）Cl 2 +2KI=2KCl+I 2
（3）A 随着电解的时行，Cl - 不断消耗，CuCl 4 2- 转化为Cu(H 2 O) 4 2+
（4）2.2×10 （ 8-2a ）
（5）5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=10Cl - +2IO 3 - +12H +

（1）甲为阴极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu 2+ +2e - =Cu；
（2）丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，反应的方程式为
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ；
（3）随着电解的进行，溶液中Cl - 不断消耗，CuCl 4 2- 转化为Cu(H 2 O) 4 2+ ，由Cu（H 2 O） 4 2+ （蓝色）+4Cl - ⇌CuCl 4 2- （黄色）+4H 2 O可知，溶液应逐渐变为蓝色；
（4）Ksp=c 2 （OH - ）×c（Cu 2+ ），c（Cu 2+ ）=2.2×10 − 20 /（10 a-14 ） 2 =2.2×10 （ 8-2a ）
（5）电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I 2 氧化为IO 3 - ,说明氯气和碘继续发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=10Cl - +2IO 3 - +12H +
(7分)（Ⅰ）CuCl 2 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl 2 溶液中存在平衡：[Cu(H 2 O) CuCl 2 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2 的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2 O) Cu(OH)2加什么反应生成CuCl 浓盐酸溶液加入硝酸铜溶液,铜离子会以甚麼形式存在?,下列反应式能否描述此实验的变化?CuSO4+2HCl--->CuCl 电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路 发生反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl CuCl 2 溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2 的水溶液中存在如下平衡：  Cu Cu(OH)2 的转化 九上科学题1.有A.B.C三种物质,它们之间有如下转化关系：A+2AgNO3=B+2Ag;B+2KOH=2C+Cu(OH 有A,B,C三种物质,它们之间有如下转化关系：A+2AgNO3==B+2Ag;B+2KOH==2C+Cu(OH)则化学式 CuCl＋e＝Cu＋Cl－  E(CuCl/Cu)＝0.522＋0.059 lg[Cu＋ 如何检验溶液中的CU(OH)2