神马作文网某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/06 06:04:12
某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为______，总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
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（1）开关K与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，即B电极反应为2H++2e-=H2↑；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O
通电
.
2OH-+H2↑+Cl2↑，
①电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中转移0.2mol电子，故④正确；
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O
通电
.
2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，A极有氯气，形成原电池反应，A为正极，氯气得电子被还原，B为负极，铁被氧化生成氢氧化铁，电极方程式为Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；
②阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，故答案为：D；
③阴极氢离子放电，使水的电离平衡右移，氢氧根浓度增大，故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；
④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
⑤碱性条件下，负极上肼失电子被氧化生成氮气，电极方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
通电
.
2OH-+H2↑+Cl2↑，
①电解过程中阳离子向阴极移动，B为阴极，故①错误；
②A生成氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，故②正确；
③反应一段时间后加适量HCl气体，可恢复到电解前电解质的浓度，不是加入盐酸，故③错误；
④若标准状况下B极产生2.24L氢气，为氢气物质的量为0.1mol，依据电极反应计算，由2H++2e-=H2↑得到溶液中转移0.2mol电子，故④正确；
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O
通电
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2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，A极有氯气，形成原电池反应，A为正极，氯气得电子被还原，B为负极，铁被氧化生成氢氧化铁，电极方程式为Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；
②阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钾离子向阴极移动，所以氢氧化钾在阴极生成，故答案为：D；
③阴极氢离子放电，使水的电离平衡右移，氢氧根浓度增大，故答案为：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；
④燃料电池正极氧气得到电子，与水生成氢氧根，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
⑤碱性条件下，负极上肼失电子被氧化生成氮气，电极方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
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