这个方程式怎么配平的CN-+ClO-+H2O=HCO3-+N2+5Cl-原来最上边Cl-没有5
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 08:39:00
这个方程式怎么配平的
CN-+ClO-+H2O=HCO3-+N2+5Cl-
原来最上边Cl-没有5
CN-+ClO-+H2O=HCO3-+N2+5Cl-
原来最上边Cl-没有5
2CN-+ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-
CN-中C+2价N-3价
ClO-中Cl+1价
HCO3-种C+4价,N2中N0价
Cl-中Cl-1价
CN-→HCO3-
C:+2------+4.失去2e,化学价升2
2CN-→N2
N:-3.0.失去6e,化合价升6
ClO-→Cl-
Cl:+1.-1...得到2e,化学价降2
根据得失电子守恒,
所以CN-系数为2,HCO3-系数为2,N2系数为1 ClO-系数为5
Cl-系数为5
最后,根据物料守恒/原子守恒H2O系数为1
再问: 还是不明白那个得失电子守恒怎么的出来的系数,能解答一下吗,谢谢 。您觉得高考配平需要掌握到什么水平,这个算难的了吗
再答: 这个算是一般的。得失电子守恒就是氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。向你的题,CN-生成N2要失去6个电子,CN-系数暂时定为2.2个CN-生成2个HCO3-要失去4个电子,总共是10个电子,1个ClO-生成1个Cl-得到2个电子,所以各个系数是5
再答: 这个算是一般的。得失电子守恒就是氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。向你的题,CN-生成N2要失去6个电子,CN-系数暂时定为2.2个CN-生成2个HCO3-要失去4个电子,总共是10个电子,1个ClO-生成1个Cl-得到2个电子,所以各个系数是5
CN-中C+2价N-3价
ClO-中Cl+1价
HCO3-种C+4价,N2中N0价
Cl-中Cl-1价
CN-→HCO3-
C:+2------+4.失去2e,化学价升2
2CN-→N2
N:-3.0.失去6e,化合价升6
ClO-→Cl-
Cl:+1.-1...得到2e,化学价降2
根据得失电子守恒,
所以CN-系数为2,HCO3-系数为2,N2系数为1 ClO-系数为5
Cl-系数为5
最后,根据物料守恒/原子守恒H2O系数为1
再问: 还是不明白那个得失电子守恒怎么的出来的系数,能解答一下吗,谢谢 。您觉得高考配平需要掌握到什么水平,这个算难的了吗
再答: 这个算是一般的。得失电子守恒就是氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。向你的题,CN-生成N2要失去6个电子,CN-系数暂时定为2.2个CN-生成2个HCO3-要失去4个电子,总共是10个电子,1个ClO-生成1个Cl-得到2个电子,所以各个系数是5
再答: 这个算是一般的。得失电子守恒就是氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。向你的题,CN-生成N2要失去6个电子,CN-系数暂时定为2.2个CN-生成2个HCO3-要失去4个电子,总共是10个电子,1个ClO-生成1个Cl-得到2个电子,所以各个系数是5
一道高三化学离子反应的题,甲容器中有离子反应H20+5ClO-+2CN- → N2+5Cl-+2HCO3-
高中化学题 求详解某化学反应中存在h2o clo- CN- HCO3- N2 Cl- 六种微粒 反应过程中测得ClO-
半反应方程式配平用half equation(半反应方程式)怎么配平 ClO- + H2S + H2O= Cl- +SO
这个离子方程式错在哪Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-
碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式Cl2 + CO32- + H2O = HCO3- + Cl- + HClO哪里错了
氯水的主要成分为什么没有Hcl分子?只有cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH-
1)为什么过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO这个离子方程式是对的?
ClO- + CrO2- + OH- = CrO4 2- + Cl- + H2O 配平
【化学】CL-(CL离子)与H2O产生HCLO的方程式怎么写?
Cl与H2O反应的方程式__
离子在水溶液中能大量共存的是HCO3-CL- NA+ CA2+ AL3+ NA+ CL- ALO2-CLO- S2- O
Cl2+H2O==HCl+HClO的离子方程式是Cl2+H2O=(Cl-)+(H+)+HClO H2O,那2个CL各失1