水的电离平衡加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子促进了水的电离,

弱酸/弱碱盐溶于水形成溶液时 完全电离出阴/阳离子,离子对应的弱酸/弱碱越弱,离子结合水电离出的H+/OH- 弱酸强碱盐,弱碱强酸盐,当它们溶于水时,是先全部电离后,弱酸或弱碱在水解吗?还是怎么样的? 由酸或碱电离出的弱酸弱碱根还会水解吗?如氨水电离出的铵根还会水解吗? 所有离子水解都是可逆的么?是不是只有弱酸弱碱的电离才是可逆的? 弱离子水解是否可看作相应弱碱或弱酸电离逆过程? 如何判断弱酸弱碱盐的电离程度（即弱碱阳离子和弱酸阴离子） 经常看到醋酸的电离大于醋酸根的水解,氨水的电离大于铵根离子的水解,那是不是说 弱酸弱碱的电离大于其根离子的水解呢? 高中常见的几种弱酸,弱碱盐那些电离大于水解,哪些水解大于电离? 盐类水解是促进还是抑制了水的电离? 弱碱的阳离子会怎样影响水的电离? 水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大.这是为什么?麻烦讲的详细点. 证明弱碱的实验设计（1）弱碱在溶液中水解（2）弱碱的阳离子破坏水的电离平衡给的试剂有酚酞 石蕊 醋酸钠晶体 氯化铵晶体