神马作文网一个化学电离问题ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl1.加热至90度 PH较小的是?2.取5ml氯化铵 加水至50
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 18:54:44
一个化学电离问题
ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl
1.加热至90度 PH较小的是?
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
尤其不明白第二个怎么判断.谢
ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl
1.加热至90度 PH较小的是?
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
尤其不明白第二个怎么判断.谢
ph=5的H2SO4和ph=5的NH4Cl
1.加热至90度 PH较小的是?
H2SO4作为强酸PH会保持不变,而作为强酸弱碱盐的
NH4Cl,在加热的时候,水解程度加大,所以本来是酸的就更酸了!
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
取5ml氯化铵 加水至50ml ,本来作为被稀释的非中性溶液,体积变为原来的10倍,c(H+) 就是原来的十分之一,但因为这是盐溶液,会水解的盐溶液,它的改变就会小于10倍,所以,
c(H+) 会小于10的-6次方mol/L
c(NH4+)/C(H+)减小,怎么解释呢,很简单NH4++H2O=NH3·H2O+H+（上下标打不出来你将就点啊）
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
人为的加水浓度改变：小 小 小 小 （几个小程度一样）
平衡影响的浓度改变：小 小 大 大
c(NH4+)/C(H+)=（小小）/（小大）=小/大
所以分子变小,分母变大,整个变小,懂了吧?
1.加热至90度 PH较小的是?
H2SO4作为强酸PH会保持不变,而作为强酸弱碱盐的
NH4Cl,在加热的时候,水解程度加大,所以本来是酸的就更酸了!
2.取5ml氯化铵 加水至50ml c(H+) _____ 10的-6次方mol/L （填大于/小于/等于）
c(NH4+)/C(H+)_______(升高/减小）
取5ml氯化铵 加水至50ml ,本来作为被稀释的非中性溶液,体积变为原来的10倍,c(H+) 就是原来的十分之一,但因为这是盐溶液,会水解的盐溶液,它的改变就会小于10倍,所以,
c(H+) 会小于10的-6次方mol/L
c(NH4+)/C(H+)减小,怎么解释呢,很简单NH4++H2O=NH3·H2O+H+（上下标打不出来你将就点啊）
NH4++H2O=NH3·H2O+H+
人为的加水浓度改变：小 小 小 小 （几个小程度一样）
平衡影响的浓度改变：小 小 大 大
c(NH4+)/C(H+)=（小小）/（小大）=小/大
所以分子变小,分母变大,整个变小,懂了吧?
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=?
1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? 为什么我用H算的 ph是7
为什么“常温下,将1mL pH=3de 醋酸溶液加水稀释至100mL,测的其pH＜5”能用勒夏特原理解释?
1.pH=4的氯化铵和醋酸溶液中,氯化铵中水的电离度是醋酸的
PH为5的氯化铵和PH为9的碳酸氢钠的水的电离程度相同吗,麻烦,
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?
把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=
把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=?
pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=
pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为
将10mL ph=5的稀盐酸加水稀释到1000mL后溶液的ph为什么不是7?
求将十毫升PH=5的盐酸稀释到100mL 10000mL溶液的PH