在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 17:09:25

在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少?

被还原的HNO3物质的量为1mol.
还原产物只有NH4+,既NH4NO3中的NH4+
+5价的N（HNO3）被还原为-3价的NH4+
4mol Zn完全反应,消耗的10mol HNO3中,只有1mol HNO3被还原.
再问：为什麼4mol Zn完全反应，消耗的10mol HNO3中，只有1mol HNO3被还原?
再答：首先你要明白，什么是被还原。被还原，就是指某元素化合价降低、也就是得到电子。而在上面那个反应中，HNO3化合价降低，转化为NH4+ 从反应看，10mol HNO3在经过反应后，生成了1mol NH4+ 也就是说，10mol HNO3中有1mol NO3-被还原为NH4+ 所以被还原的硝酸是 1mol

在Zn+HNO3→Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O的反应中,如果2molZn完全反应,则被还原的HNO3的物质的量锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn（NO3）2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（计算题在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO 10HNO3+4Zn=NH4NO3+4Zn（NO3）2+3H2O 这个到底是不是置换反应 Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O被还原HNO3的物质的量锌和硝酸反应方程式：3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O HNO3+ZN =ZN(NO3)2+NH4NO3+H2O配平 Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 氧化还原反应配平方法HNO3+ZN=NH4NO3+ZN(NO3)2+H2O详细解析如何配平.我就是不会观察法啊……怎么观 Zn与稀HNO3反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O怎么配平反应3Cu+8HNO3加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,参加反应的HNO3于被还原的HNO3的物质