NH3加热分解为N2和H2的分解率求算

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 10:26:09

NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体的密度为分解前的3分之2，则氨的分解率是？（解题思路）

解题思路：氨气分解中体积增加，气体的质量不变，密度减小。根据质量不变时，密度和体积成反比，密度变为原来的2/3，说明反应后气体体积变为了原来的3/2.
解题过程：
差量法在化学计算上的应用
氨气分解中体积增加，气体的质量不变，密度减小。根据质量不变时，密度和体积成反比，密度变为原来的2/3，说明反应后气体体积变为了原来的3/2.
即根据密度 = 质量 / 体积，质量不变，密度为原来的2/3，则反应后气体体积变为了原来的3/2.
设原来氨气的体积为1，则反应后气体体积为3/2，增加了 1/2.
2NH₃= N₂ + 3H₂ 体积变化（增加）
2 1 3 2
1/2 1/2
从方程式中可以看出，气体体积的增加量和参加反应的氨气的量相等，所以现在气体体积增加了1/2，说明参加反应的氨气的体积也为1/2，
再根据所设，氨气的总量为1，所以氨气分解率为 50%。

也可以直接列方程求解：设原来氨气的体积为1，参加反应的氨气为x，根据质量不变时，密度和体积成反比，即反应后气体的体积为原来的3/2.
2NH₃= N₂ + 3H₂
2 1 3
x x/2 3x/2
所以反应后气体的总体积为氮气x/2 和氢气3x/2的体积和再加上剩余的氨气（1-x)
反应后气体的总体积为 x/2 + 3x/2 + （1-x) = x+1 体积。
所以又（ x+1） / 1 = 3/2 解出 x = 1/2，也有氨气的分解率为 50%
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由于时间关系，解答过程难免出现小笔误，小差错，如有发现，请指正，谢谢。

最终答案：略

N2H4在一定条件下加热分解产生NH3 N2 和H2 后两者的物质的量之比为3：2 其反应方程式为? NH3加热分解为N2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为 N2和H2在什么条件下合成NH3,NH3又在什么条件下分解成H2和N2? 5、在一密闭的容器中,将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）== N2（g）＋3H2（g）, N2H4在一定条件下热分解,生成NH3,N2,H2,反应后气体密度为反应前的x倍,确定x范围氨气分解反应2NH3＝N2＋3H2,在容器为2L的密闭容器内进行,已知起始在一定条件下,2NH3=3H2+N2达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（2013•湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼 N2和H2生成NH3的方程硫酸氨强热分解为NH3.SO2.N2和H2O,不书写化学方程式,应用电子得失守恒法确定SO2与N2的分子个数比 NH3和N2混合气体对H2的相对密度为10求N2% 氨分解反应（2NH3═N2+3H2）在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mo