神马作文网，该题答案为C
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 10:56:13
将0.84g Fe完全溶解在100mL 1 mol/L 稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.2mol/L B、0.15mol/L C、0。1mol/L D、0.05mol/L ，该题答案为C，为什么C选项是正确的。
解题思路： 根据得失电子守恒分析
解题过程：
解析：选C。 0.84g Fe为0.015molFe， Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁首先被过量硫酸氧化为0.015molFeSO4，然后和重铬酸钾发生反应 Fe2+→Fe3+ 失去电子e- +6 +3 Cr2O72—→2Cr3+ 得到电子6e- 根据得失电子相等可列出，0.015mol×1=0.025×c(K2Cr2O7)×6 解得，C(K2Cr2O7) 0.1mol/L 。
同学：不知这样的解答你能否满意，如有不同意见，请在下面的继续讨论中留言。老师看到后会及时与你交流。匆忙中难免有疏漏，请多包涵。祝：学习不断进步，开心每一天！
最终答案：略
解题过程：
解析：选C。 0.84g Fe为0.015molFe， Fe+2H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁首先被过量硫酸氧化为0.015molFeSO4，然后和重铬酸钾发生反应 Fe2+→Fe3+ 失去电子e- +6 +3 Cr2O72—→2Cr3+ 得到电子6e- 根据得失电子相等可列出，0.015mol×1=0.025×c(K2Cr2O7)×6 解得，C(K2Cr2O7) 0.1mol/L 。
同学：不知这样的解答你能否满意，如有不同意见，请在下面的继续讨论中留言。老师看到后会及时与你交流。匆忙中难免有疏漏，请多包涵。祝：学习不断进步，开心每一天！
最终答案：略