神马作文网若为强酸与弱碱 则PH>7 若为弱酸和强碱 则PH7
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 08:34:31
若为强酸与弱碱 则PH>7 若为弱酸和强碱 则PH7
强酸完全电离 弱碱不完全电离
强酸的H+浓度>弱碱的OH-浓度吗?
强酸完全电离 弱碱不完全电离
强酸的H+浓度>弱碱的OH-浓度吗?
强酸如 盐酸,硫酸,磷酸,硝酸
强碱如 NaOH,KOH
弱酸如 醋酸,碳酸,柠檬酸
弱碱如 氨水
pH=14的酸与碱混合,若强酸和弱碱,如 0.01mol/L HCl和pH=12的氨水混合,因为氨水不完全电离,所以其浓度大于0.01mol/L,这时候等体积混合,氨水是过量的,反应之后,是一种比较稀的氨水溶液和一部分NH4Cl组成的缓冲溶液体系,总体是碱性的,pH >7 .
相反,弱酸与强碱混合,如醋酸 pH=2,其浓度大于0.01 mol/L,NaOH的浓度为0.01mol/L pH=12 他们等体积混合,醋酸过量,整体是醋酸稀溶液与NaAc组成的缓冲溶液体系,整体显酸性,pH
强碱如 NaOH,KOH
弱酸如 醋酸,碳酸,柠檬酸
弱碱如 氨水
pH=14的酸与碱混合,若强酸和弱碱,如 0.01mol/L HCl和pH=12的氨水混合,因为氨水不完全电离,所以其浓度大于0.01mol/L,这时候等体积混合,氨水是过量的,反应之后,是一种比较稀的氨水溶液和一部分NH4Cl组成的缓冲溶液体系,总体是碱性的,pH >7 .
相反,弱酸与强碱混合,如醋酸 pH=2,其浓度大于0.01 mol/L,NaOH的浓度为0.01mol/L pH=12 他们等体积混合,醋酸过量,整体是醋酸稀溶液与NaAc组成的缓冲溶液体系,整体显酸性,pH
若为强酸与弱碱 则PH>7 若为弱酸和强碱 则PH7
强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)
某酸和强碱等物质的量混合若ph大于七则为弱酸,若ph等于七则为强酸.哪么ph等于三的某酸和ph等于十一的强碱等体积混合,
酸与碱pH之和为14,若为强酸与弱碱,则pH＞7,这是为什么呀?
当PH为7时 强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
为什么弱酸弱碱难电离?而强酸强碱有难电离 何为弱酸、弱碱 强酸 强碱 怎样区分!
如何区分强酸弱酸和强碱弱碱
一定ph值的弱酸和弱碱混合,最后完全反应和溶液ph=7,有什么区别?强酸和弱碱呢?强碱和弱酸?强酸和强碱?另外,混合溶液
PH之和为14的酸和碱,若为强酸和弱碱,则其混合溶液PH＞7,这是为什么?
强酸、弱酸、中和、弱碱、强碱的PH范围是多少?