常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液PH=7

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 08:59:29

常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液PH=7
c(Na+)>c(CH3COO-)>C(cl-)=c(CH3COOH)>c(H+）=c（OH-）为什么C(cl-)=c(CH3COOH）?

电荷守恒　CH3COONa和盐酸中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+C(cl-)
PH=7 c(H+)=c(OH-) 所以 c(Na+)=c(CH3COO-)+C(cl-)
物料守恒CH3COONa中 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH）
因此 C(cl-)=c(CH3COOH）

将常温下的ph=8的Ba(OH)2溶液与常温下ph=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液ph=7则Ba（O 将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升. 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）将常温下pH等于8的氢氧化钡溶液于常温下pH等于5的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温,欲使混合溶液pH等于7,则氢氧将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba( 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持25℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(O 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH, 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c 常温下,将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液的PH=7,则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之