C（H+）=2mol/L时的PH值是多少?

c[H+] = 0.1mol/L ph值=1 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ A、pH=2的溶液中c（H + ）=0.01mol/L；pH=1的硝酸溶液中c（H + C(H+)=10^（-14）/ 0.02=10^(-12) /2mol/L PH=-lg C(H+)= -lg10^(- 常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012， 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 关于溶液PH值判定在常温（25°c）时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是 某溶液的H离子为0.1mol/l,该溶液的PH值是多少? 例1．求25℃时,0.005mol/L的H2SO4溶液的pH 0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10 25°C时,PH=0的H2SO4溶液中H+物质的量浓度是1mol/L? 某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什 为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,则pH=2 or 12