请问勒夏特列原理究竟是怎么回事?

请问勒夏特列原理究竟是怎么回事?

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”.
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
最通俗的解释,你要反应,他不让你反应,但不能回复原来的状态,这个就是勒夏特列原理
打开啤酒,CO2跑出来,为了消弱反应,所以反应变慢,所以能解释
如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,这就是著名的勒夏特列原理.
在一定条件下,可逆反应υ正=υ逆达到平衡状态,如果改变影响反应速率的因素,可能使υ正≠υ逆,化学平衡将由速率大的向速率小的方向发生移动,如增大反应物浓度υ正将增大,υ正＞υ逆平衡向着正反应方向移动；增大压强,正逆反应都增大,但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边,平衡将向着气体分子数减小方向移动；升高温度,正、逆反应都增大,但能量低的一边增大程度大于能量高的一边,平衡向着吸热方向移动.勒夏特列原理实质是说明移动方向向着减弱这种改变方向进行,下面是几种常见影响因素.
一、温度：在其他条件不变情况下,升高温度,平衡将向着温度降低方向进行,即吸热反应方向移动；降低温度,平衡将向着温度升高方向进行,即放热反应方向移动.
二、压强：在其他条件不变情况下,增大反应体系压强（参加反应的气体）,平衡将向着体系压强减小方向进行,即气体分子数减小方向移动；减小反应体系压强,平衡将向着体系压强增大方向进行,即气体分子数增大方向移动.对于方程式两边参加反应气体分子数相等的可逆反应,改变压强平衡不移动.若在温度和体积不变的密闭容器中充入不参加反应的一些气体,虽然体系总压强增大但平衡也不发生移动.
三、浓度：在其他条件不变情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡将向着减小反应物浓度或增大生成物浓度方向进行,即正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡将向着减小生成物浓度或增大反应物浓度方向进行,即逆反应方向移动.
四、催化剂：能同等程度地改变正逆反应速率,所以平衡不移动.