老师您好:在容积不变,碘化氢分解生成氢气和碘的反应中,增加碘化氢的量后,用平衡常数或压强来分析,移动方向是不一样的,请问
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 20:23:04
老师您好:在容积不变,碘化氢分解生成氢气和碘的反应中,增加碘化氢的量后,用平衡常数或压强来分析,移动方向是不一样的,请问什么时候才能使用平衡常数来分析移动的方向
用平衡常数或用压强判断所得移动方向是不一样的,为什么?
用平衡常数或用压强判断所得移动方向是不一样的,为什么?
解题思路: 根据化学平衡移动原理分析,注意化学平衡常数只随温度的变化而变化
解题过程:
解析:
增加生成物浓度平衡会左移,
如果用平衡常数来分析应该是一样的,因为平衡常数表达式为K= 首先理解平衡常数只随温度变化,HI浓度增大,即分子要增大,微粒平衡常数不变,即分子要减小,分母要增大,所以HI浓度减小H2 I2浓度增大,不是平衡左移的么
若有疑问,可以直接留言,我会与你一起讨论的, O(∩_∩)O谢谢你的配合,祝你学习进步!
解题过程:
解析:
增加生成物浓度平衡会左移,
如果用平衡常数来分析应该是一样的,因为平衡常数表达式为K= 首先理解平衡常数只随温度变化,HI浓度增大,即分子要增大,微粒平衡常数不变,即分子要减小,分母要增大,所以HI浓度减小H2 I2浓度增大,不是平衡左移的么
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