取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算:
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 20:23:28
取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算:
(1)可以生成氯气多少升(标准状况)?
(2)反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少(假设溶液的总体积不变)
请主要说明一下第二问,为什么生成物中H2O的H不用被算进去
(1)可以生成氯气多少升(标准状况)?
(2)反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少(假设溶液的总体积不变)
请主要说明一下第二问,为什么生成物中H2O的H不用被算进去
反应条件是浓盐酸,所以是根据二氧化锰的量来计算.n(MnO2)=13.05g/87g/mol=0.15mol.
4HCl(浓)+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O
4 1 1
x 0.15 y
4/x=1/0.15=1/y
解得x=0.6,y=0.15
所以生成氯气的体积是0.15mol*22.4L/mol=3.36L
反应掉0.6mol氢离子,原来氢离子物质的量是12mol/L*0.1L=1.2mol.所以反应后氢离子物质的量是1.2mol-0.6mol=0.6mol.则c(H+)=0.6mol/0.1L=6mol/L.
水是弱电解质,并且氯化氢电离出大量的氢离子,这样就会抑制水的电离.所以水电离出来的氢离子是很少的,所以可以不用计算.
4HCl(浓)+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O
4 1 1
x 0.15 y
4/x=1/0.15=1/y
解得x=0.6,y=0.15
所以生成氯气的体积是0.15mol*22.4L/mol=3.36L
反应掉0.6mol氢离子,原来氢离子物质的量是12mol/L*0.1L=1.2mol.所以反应后氢离子物质的量是1.2mol-0.6mol=0.6mol.则c(H+)=0.6mol/0.1L=6mol/L.
水是弱电解质,并且氯化氢电离出大量的氢离子,这样就会抑制水的电离.所以水电离出来的氢离子是很少的,所以可以不用计算.
已知实验室制取氯气的反应,取10.44g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应
密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应,生成1.12L氯气(标准状况下)
3.16g高锰酸钾与50ml12mol.L-1过量浓盐酸完全反应,在反应后的农液中加足量硝酸银,求可生成多少克沉淀
取17.4g二氧化锰跟200ml浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热反应,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液……
⒗向100mL12mol/L的浓硝酸中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的硝酸的物质的量为
4.35g二氧化锰能跟100g质量分数为36.5%的盐酸完全反应
浓盐酸跟二氧化锰起反应,生成的氯气能从碘化钠溶液里置换出1.27g碘.计算至少需要多少摩尔的HCL和MnO2.
将25.6gCu投入50 mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(S.T.P)NO和NO2的混合气体
取24.5g氯酸钾与10g的二氧化锰混合加热,充分反应后在标准状态下可制得 L的氧气,
某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,取10g该样品与100mL2mol/L盐酸(过量)充分反应后
取100克石灰石样品,跟适量20%的盐酸(密度为1.10克/立方厘米)充分反应后,混合物的质量减少了18.2克,计算石灰
实验室实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气